【教学设计】化合价教学设计

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1、学习必备欢迎下载九年级化学《化学式与化合价》第二课时教学设计一．三维教学目标知识技能：1、知道常见元素和原子团的化合价。2、能利用化合价正确书写化学式。3、培养学生联系实际生活，感受到生活中处处充满化学，从而激发学生学习、热爱生活的感情。过程与方法：1.学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观：1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。3.通过学习培养学生的推断能力。二．教学重点、难点：1、知道元

2、素、原子团的化合价。2、利用化合价正确书写化学式。三．教具：投影仪等。四．教学过程：（一）复习上节内容:1、让学生写出自己熟悉的物质的化学式：精品学习资料可选择pdf第1页，共6页-----------------------学习必备欢迎下载化学式的写法：a)单质化学式的写法：①金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如：Fe、Al、C、P、He、Ne、Ar②气态或液态非金属在元素符号右下方一般写一个2，表示一个分子里含有原子的个数，如：O2、N2、H2、Br2b).化合物化学式的写法：①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边,另一元素写在左边

3、.如:H2O,CO2,HgO氧右,非氧左。②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在右边.如：NaCl,KCl,ZnS金左,非金右。化学式的读法：单质：读元素的名称。铁：Fe，铝：Al若是气体，则在元素名称后加“气”。如：氧气：O2，氮气：N2化合物：一般从右往左读作某化某。有时还要读出原子的个数.如:CO,SO2,Fe3O4一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。一些物质组成元素的原子个数比物质物质HClH2OMgCl2Fe2O3原子个数比1:12:11:22:3为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？下面让我们来看看HCl、

4、MgCl2的组成。782+17+1..682+17.＋1228.精品学习资料可选择pdf第2页，共6页-----------------------学习必备欢迎下载782+17（二）、引入新课——《化合价》化合价表示原子之间相互化合的数目介绍本节课要知道的内容：1、化合价的表示方法2、化合价与离子符号书写的异同3、了解化合价的一般规律4、记住常见元素的化合价5、根据化合价书写化学式6、根据化学式求化合价元素化合价的表示方法：+2-2+2-2+4-2MgOCaCO3NO2化合价与离子符号书写异同化合价：+2-2不同点：MgO书写位置与顺序不同离子符

5、号：相同点：2+2-MgO大小相等，正负一样在离子化合物里：元素的化合价与得失电子有关，得到几个电子带几个单位的负电荷，化合价就为负几价，失去几个电子带几个单位的正电荷，精品学习资料可选择pdf第3页，共6页-----------------------学习必备欢迎下载化合价就为正几价。在共价化合物里：元素的化合价与电子对的偏离和偏向有关，偏向哪一边哪一边相当于得到了电子，偏离哪一边哪一边相当于失去了电子，得到几个电子带几个单位的负电荷，化合价就为负几价，失去几个电子带几个单位的正电荷，化合价就为正几价。化合价的一般规律：1、化合价有正价和负价，

6、在化合物里：氧元素通常显()价，，氢元素通常显（）价，金属通常显（）价，非金属通常显（）价2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价3、在化合物里元素正负化合价的代数和为（）4、在单质里元素的化合价为（）化合价口诀：一价钾鈉氯氫银负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根二价氧钙钡镁锌正一价是铵根三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见。根据化合价求化学式的一般步骤：精品学习资料可选择pdf第4页，共6页-----------------------学习必备欢迎下载①写出元素符号，正价在左边，负价在右边，化合价标在元素的正上方。②你的写到我的右下方

7、，我的写到你的右下方。③能约分的一般要约分。④按正价与负价的代数和为0的原则检查化学式书写是否正确。+5-2+4-2POSOP2O5S2O4P2O5SO2（+5）×2+（-2）×5=0（+4）×1+（-2）×2=0根据化学式求化合价：依据是：化合物中元素化合价代数和为0X-21、CO2X×1+(-2)×2=0X=+4+1X-22、KMnO4(+1)×1+X+(-2)×4=0X=+7（三）、自我探究题1、标出下列有下划线元素的化合价K2MnO4HClO42、写出下列离子构成化合物的化学式3++2+FeKCa2-O精品学习资料可选择pdf第5页，共6

8、页-----------------------学习必备欢迎下载2-SO4（五）.布置课后练习：P89第2题(4)小题第3题第4题第5题