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1、教学设计————表示物质组成的化学式白银市第六中学王雪梅教学目标1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单的化学式的写法与读法。2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。3.根据化合价原则和已知元素的化合价计算未知元素的化合价。4.根据元素的化合价和化合价原则能判断化学式的正误。5.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对相对分子质量，形成元素的质量比及某一元素的质量分数。6.通过化学式涵义的讲解和有关式量的计算能力的培养，进行实事求是的科学态度的教育。教学重点化学式的涵义，常见化学式的写法和读法。化合价的简单应用。有关化学式的计算教学难点化合价
2、的涵义。常见元素的化合价的记忆。常见单质及二元化合物化学式的写法。有关化学式的计算。课时安排3课时教学过程一.化学式1.化学式的定义2.化学式的意义教师以CO2，H2O，H2SO4，P2O5等例进行讲解，如以CO2为例，两种宏观意义（表示二氧化碳；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成）；两种微观意义（表示一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成）。3,化学式的写法及读法类型写法读法举例单原子单质直接写元素符号铁氖气硫Fe.NeS双原子单质元素符号的右下角注明该分子中原子的个数2氧气氮气氢气O2N2H2多原子单质元素符号右下角注明该分子中原子的个
3、数n臭氧碳六十O3C60两种原则化合型氧化物一般氧在后氧化某或及氧化几某CuOFe3O4多种原子化合型按酸碱盐分类,读法写法有规律氢氧化某，某酸某化某NaOHH2SO4NaCl二．化合价1.化合价的含义+3-2Al2SO42.化合价的表示方法（+n）,(-n),如：3.化合价与离子符号的区别与联系：表示方法化合价离子符号+1，+2，+3，-1,-2,-3+,2+,3+,-,2-,3-+1+2+3-1-2NaMgAlClSO4Na+Mg2+Al3+Cl-2-SO4实例:联系:同种元素的化合物和离子所带的电荷通常数值相等,正负号相同,但写法不同,化合价标在元素符号的
4、正上方,离子的电荷数标在元素符号的右上角,且正负号与数值的前后顺序不同,请仔细对比,区分清楚.1.化合价规律①.在任何化合物里,正负化合价的代数和为零.②.在化合物里,氢通常显+1价,氧通常显-2价.例:H2O③.金属元素与非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价.例:NaCl,MgO④.单质中元素的化合价为零.例:S,O2,O3,Fe,Ne⑤.某些元素具有可变的化合价,同种元素在不同的化合物中可显不同的化合价,同种元素在同一化合物中也能显不同的化合价.例1:NH4NO3,N2O,NO,NO2,N2O4例2:MnO2,KMnO4,K2MnO4,
5、例3:CO,CO2,例4:S,SO2,SO3,例5:H2O,H2O2.2.化合价的应用①根据化合价书写化学式.(左正右负先排序,正负交叉价为零)②依据化学式确定元素或根的化合价.(根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零列式)③根据化合价原则判断化学式的正误.5.师生共同编口诀记忆常见元素及常见原子团的化合价。①常见元素的化合价口诀：一价氢氯钾钠银，（H,Cl,K,Na,Ag）二价氧钙钡镁锌，(O,Ca,Ba,Mg,Zn)三铝四硅五氮磷，（Al,Si,N,P）二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，(Fe,C,S)二四六七猛正好。(Mn)②常见的原子团的化合价一价氢氧硝
6、酸根，(OHNO3)二价硫酸碳酸根，(SO4CO3)三价记住磷酸根，(PO4)正一价的是铵根。(NH4)三．有关化学式的计算。1.计算化学式的相对分子质量：例：H2O,H2SO4，CaCO3,Cu(OH)2,CuSO4.5H2O,Na2S2O3.5H2O2.计算组成化合物的各元素的质量比。例：FeO,Fe2O3,Fe3O4;SO2,SO3,H2O,H2O23.计算化合物中某一元素的质量分数。例：分别计算以下化学式NH4NO3，（NH4）2SO4，CO（NH2）2，NH4HCO3中氮元素的质量分数。四.作业：根据化合价写出正确的化学式填在相应的表格内。HOClHO
7、NO3SO4CO3NaAgMgCaAlNH4
