初中化学《盐》的知识点

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1、------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初中化学《盐》的知识点【精品文档】初中化学《盐》的知识点盐的种类和数目很多，其用途也非常广泛。如食盐用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带，石灰石和大理石用作建筑材料，明矾净水，高锰酸钾消毒等。一、盐的分类和命名分类形成组成特点命名方法举例命名正盐酸与碱完全中和的产物金属、酸根“某”化“某”（“某”化亚“某”）“某”酸“某”（“某”酸亚“某”）Cu

2、Cl2CuClFe2(SO4)3FeSO4氯化铜氯化亚铜硫酸铁硫酸亚铁酸式盐酸中的氢离子部分被中和的产物金属、H、酸根“某”酸氢“某”（酸式“某”酸“某”）NaHCO3碳酸氢纳碱式盐碱中的氢氧根离子部分被中和的产物金属、OH、酸根碱式“某”酸“某”Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜另外，对于含有相同酸根离子或金属离子的盐，常给它们一个通称。例：含有SO42－的盐（MgSO4、Na2SO4）通称为硫酸盐含有K＋的盐（KCl、K2SO4）通称为钾盐二、几种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）水合物—Na2CO3·10H2O

3、CuSO4·5H2O俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打、口碱等胆矾、蓝矾性质白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。结晶水合物易风化。CuSO4是白色固体，易溶，其水溶液呈蓝色。胆矾受热可分解出结晶水。用途调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。精炼铜、镀铜制铜的化合物，制农药波尔多液。注意：1.【精品文档】【精品文档】盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性

4、的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。2.碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。三、盐的通性盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性—通性。但是盐类物质毕竟都是由金属（或铵）离子和酸根组成，因此它们具有以下通性。1.盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2ZnSO4＋Cu¹不反应2.

5、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4¯＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl¯＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3.盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4.盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgCl¯＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4¯＋2NaCl注意：盐与碱、盐与盐在溶液里要发生复分解反应的条件：①参

6、加反应的盐和碱都是能溶于水，②生成物中至少要有一个不溶于水。四、酸、碱、盐的溶解性情况速记口诀【精品文档】【精品文档】1、酸全溶2、碱除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶以外其他都不溶3、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶4、盐酸盐除AgCl其他都可溶5、硫酸盐除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶以外其他都可溶6、碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，MgCO3微溶以外其他都不溶【精品文档】