氨气的制取课件

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1、氨气的实验室制法及性质蓬莱二中孙悦安静、规范的实验操作是你取得成功的前提。①无色,有刺激性气味的气体；②极易溶于水(1:700)。（一）氨的物理性质③密度比空气小（二）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？（1）原料：NH4Cl（固体）Ca（OH)2(固体）（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H

2、2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置棉花的作用：防止空气对流△（4）收集装置：向下排空气法（5）检验：a：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)b：浓盐酸（6）尾气处理：用水吸收NH3实验探究1：氨气的制取实验步骤：1.组装仪器，检查装置的气密性2.取氯化铵(3勺）和氢氧化钙（4勺）并混合，然后装入大试管中3.塞上塞子，夹到铁夹上4.加热并用向下排空气法收集（注意试管口塞棉花）5.验满（湿润的石蕊试纸）6.将收集满的试管取下，塞上橡皮塞，倒放在试管架上7.用同样的方法再收集一试管8.停止加热并进行尾气处理（用湿润的棉

3、花盖在导管口上）（三）氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-实验探究2：氨气与水反应实验步骤：1、将装有氨气的试管橡皮塞拔去，用大拇指堵住试管口。2、将试管口朝下，放入装有水的水槽中，在水面下松开大拇指。3、在水下再用大拇指将试管口堵住，将试管拿出水面，在试管中滴入2滴无色酚酞试液。实验现象：1、水上升到试管中。2、滴加酚酞后，试管中液体变红。----喷泉实验演示实验——氨气（NH3）①NH3极易溶于水（1

4、：700）。所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②NH3与水反应后有碱性物质生成。大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O△强调说明：氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是纯净物。讨论

5、：1、氨水的主要成份有哪些？2、氨水与液态氨有何区别？（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差现在你知道了吗？实验探究3：氨与氯化氢的反应实验步骤：1、将另一支装有氨气的试管橡皮塞拔掉。2、用玻璃棒蘸取浓盐酸，然后靠近试管口。结论：NH3+HCl＝NH4Cl现象：产生大量白烟（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO

6、3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4不能1.在反应中为什么会产生白烟？挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂-3+2（3）NH3具有还原性-3氨的用途（四）氨气的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂本节课我们从氨气的喷泉实验入手，通过实验、观察、思考、交流、讨论，使我们初步掌握了有关氨气的物理性质、化学性质、以及氨气

7、的制取和用途。学习中我们应发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索建立自信心，培养创新精神。课堂小结：回顾本节课的主要内容，谈一谈你有哪些收获？作业:默写化学方程式：NH4ClNH3·H2O实验室制氨气N2NH3NONO2HNO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨再见