方程式配平教案

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1、化学方程式的配平【例1】2008年全国I卷26.（16分）实验室可由软钻矿（主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下：软钻矿和过量的固体KOHff口KC1O3在高温下反应，生成钮酸钾（K2MnO4和KCl;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4专变为MnO2F口KMnO4滤去MnO航淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4试回答：⑴软钻矿制备K2MnO4勺化学方程式是⑵K2MnO制备KMnO4勺离子方程式是⑶若用2.5g软钻矿（含MnO280%进行上述实验，计算KMnO4勺理论产量：⑷KMnO能与热的经硫酸酸化的Na2c20以应

2、，生成Mn2利CO2该反应的化学方程式是；⑸上述制得的KMnO平品0.165g，恰好与0.335g纯Na2c2O以应。计算该KMnO4勺纯度。【解析】本题考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。⑴由题意可写出主要反应物和主要产物，再根据化合价升降总数相等，得出下式（方框中数字是根据化合价得出，带下划线数字是分别根据Mn和Cl守恒得出）：“叱距Ip坪瞰鼻.最后看H和O,得出配平后的方程式应为:3MnO2+KClO3+6KOH三3K2MnO4+KCl+3H2O.⑵根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方

3、程式:托4+：3HnO;+4心MnO"+输0+桀。⑶根据⑴和⑵中的两个方程式可以得到关系式:3MnO2>3K2MnO4>2KMnO43刈72>1582.5g80%m(KMnO4m(KMnO4==2.4g。⑷这又是一个氧化还原反应的配平的问题，可以根据题意，先写出主要反应物和产物，根据化合价的变化确定含Mn和C的物质的化学计量数之比：H2SO4+5Na2+3C2O42+2MnSO4+T2x52K+7MnO4+10+4CO2f+J5X2然后根据原子守恒，确定还应有K2SO4、Na2SO4和H2O生成,最后可得出方程式如下：2KMnO4+8H2

4、SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2T+5NaSO4+8H2O⑸可根据⑷中的化学方程式来计算，设KMnO4的纯度为w则2KMnO4~5Na2c2O42X585134X0.165gw0.335gw==95.8%.这道题中要求写出的化学方程式或离子方程式，都涉及氧化还原反应，而且化合价变化弁不复杂，利用化合价的变化，然后再根据原子守恒，不难配平方程式。这也是氧化还原反应配平的一般方法，非常典型。是不是所有的氧化还原反应的配平都采用这种方法都能容易的完成呢？下面我们再来看两道例题：【例2】配平KO2+CO2二—K2CO3

5、+O2【解析】如果我们采用看化合价变化的方法，KQ中O为—1/2价，产物中有-2价和0价两种价态，变化值都是分数，容易弄错。有没有简单一点的方法呢？观察法可以吗？结果发现，观察法很容易配平：先定K2CQ前计量数为1,则KQ为2,CQ为1,02应为3/2,出现分数，所有计量数都乘以2,就是答案了。结果如下：4KO2+2CO2==2K2CO3+302【例3］配平As2s3+HNO3+H20——H3AsO4+H2SO4+NO【解析】这个化学方程式中，有三种元素的化合价发生了变化，所幸的是人52$3合两元素的化合价都是升高，分析也不难，可以将它们

6、加起来，确定As2s3和HNO3的计量数之比，然后根据原子守恒配平。有没有其他方法呢？观察法可以吗？我们发现，配平此方程式，关键是确定As2s3和HNO3的计量数之比，观察法显然难以实现。但可以设=X,然后再根据原子（As、S、N、O）守恒配平,得出下式：As2s3+xHNO3+（20—2xH20——2H3AsO4+3H2SO4+xNO最后根据H守恒，列出方程x+2（20-2x=2>^+3X2,解出x=28/3，出现分数，将所有计量数均乘以3,变成整数，得出最终答案如下：3As2s3+28HNO3+4H20==6H3AsO4+9H2SO4

7、+28NOT看了以上例题，我们自然会有这样一个印象：配平方程式，有两类情况：①物质间两两均有相同元素，如［例2］和非氧化还原反应，均可直接根据原子守恒，用观察法配平；②反应中有两元素，不存在于同一物质中，如［例3］中N和S以及N和As,用观察法是无法配平的，只有确定了含有N和S或N和As的物质的化学计量数之比，才能配平。第②类是我们研究的重点，关键是要确定在元素上没有关联的物质间的化学计量数之比。确定的方法，通常就可用【例3】中所介绍的直接设含有不关联的两物质的计量数之比为x,然后，根据根据原子守恒，列方程，解出x,就可配平了（为叙述方便

8、，姑且称之为“1—x法”；如果是氧化还原反应，还可以利用化合价的变化确定（为叙述方便，姑且称之为化合价法”。一般而言，两种方法差不多，无所谓优劣。化合价变化不太复杂时，优先采用比合价法:只有当