无机化学第三章 化学反应速率习题答案

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1、第三章：化学反应速率习题答案1、（1）、不正确。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定是基元反应。（2）、正确。（3）、不正确。温度升高使反应加快的主要原因是活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增加。（4）、不正确。一定温度下的反应速率不仅和活化能有关，还与指前因子有关。（5）、不正确。只有对基元反应，我们才能根据质量作用定律写出它的速率方程。（6）、正确。（7）、不正确。在一定温度下，零级反应的反应速率是恒定的：r=k;dr/dt=0.（8）、不正确。关于活化能的概念，不同理论的定义各不相同。过渡状态理论

2、认为：过度状态与反应物分子的能量差称为正反应的活化能，过渡状态与产物分子的能量差称为逆反应的活化能。因此，正反应的活化能和逆反应的活化能不可能相等，同时无论是正反应或逆反应，其活化能都大于0，所以符号不相反。（9）、不正确。具有特殊的选择性的催化剂，参与了反应，改变了反应历程，不同的催化剂参与反应的方式不同，使活化能降低的程度也不同。2、该化学反应的反应速率表达式的关系为：3、（1）将实验1和实验2比较，为原浓度（0.0010）的4倍，其为原速率（）的4倍，说明反应速率与c(B)的以此方成正比。将实验1和实验3比较，的浓

3、度为原浓度（0.10）的2倍，其为原速率（）的2倍，说明反应速率与c(A)的一次方成正比，所以，该反应的速率方程为：，反应级数为2.（2）=（3）=4、（1）依题意得：0.10=k2.02.0则=（2）反应一段时间后，=0.20,根据反应方程式，和均消耗了0.10,故：=0.70；=0.20开始时反应速率5、以作图得一直线，故该反应为零级反应。直线的斜率=，故6、对于同一反应，设指前因子不变，速率常数之比就是反应速率之比。根据阿仑尼乌斯公式：7、根据lnk=lnA-,由作图法求及A.反应的lnk和1/T的值如下：3.23

4、3.163.06lnk-3.835-3.206-2.129以lnk-1/T作图，得一直线，斜率为-1.017，截距为28.97.8、据9、由一级反应10、若反应属于简单级数的反应，则速率方程的通式为对于同一反应，k值相等，则：取常用对数，得：（1）当n=lg0.5/lg0.5=1,为一级反应；（2）当=1.0时，n=lg0.5/lg0.5=0，为零级反应；（3）当=0.25时，n=lg0.5/lg0.5=2，为二级反应。11、据12、因反应的半衰期与起始浓度（压力）无关，可知该反应为一级反应。由13、（1）以lnc即ln

5、对t作图得一直线，直线的斜率为-0.0936，截距为-0.371.故k=0.0936,(2)由直线的截距知Ln(6.9/3.7)=0.0936t;t=6.7h14、（1）稳态近似法生成的速率方程为：（2）平衡假设法生成的速率方程为：步骤（1）步骤（2）和（3）15、由题意知：