化学考试试题练习含答案21

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1、化学考试试题练习含答案21一、选择题．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO总数为0.2NA解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NO)＝2n[Ba(NO3)2]。所以c(Ba2＋)＝0.2mol/L，c(NO)＝0.4mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关

2、。则A项，阴、阳离子共有：(0.2mol/L＋0.4mol/L)×2L＝1.2mol；B项，c(NO)＝0.4mol/L；C项正确；D项，NO的物质的量为0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，故所含离子数为0.2NA，D项也正确。答案：AB．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，

3、反复倒转，摇匀解析：选D。A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100mL溶液，加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液并不是100mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。．(2010江苏高考，4)以下实验装置一般不用于分离物质的是解析：由所给图示知，A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。答案：D．(2010·北京市西城区抽样)下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL

4、水中(水的密度近似为1g/cm3)配制4%NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性解析：96mL水的质量为96g,4gNaOH加入96mL水中得到4%NaOH溶液，A对；滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准溶液增多，使滴定结果偏高，B错；向CH3COONa第13页,共13页溶液中滴入酚酞溶液，加热时CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强

5、，溶液红色加深，C对；Cu在加热条件下能与浓硫酸发生氧化还原反应，从而证明浓硫酸具有强氧化性，D对。答案：B．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是解析：A干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。答案：D．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(双选)A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶

6、解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析：选BD。判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3·H2O才是电解质。．下列各组溶液中

7、的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，C

8、错误；D项两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。答案：D．(2010年山东实验模拟)下列叙述正确的是A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全第13页,共13页C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶