广西钦州市某中学2022年高考考前提分化学仿真卷(含解析）

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2022高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保待卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）l、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kb[(CH山NH·H20]=1.6xl0-4。常温下，用O.IOOmol/L的HCI分别滴定20.OOmL浓度均为O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是-l020面咄C1)lmLA.b点溶液：c[(CH山NH；主寸(CH山NH-H20]>c(er)>c(Off)>c(H+)B.d点溶液：寸(CH山NH;]+c(H+)>c[(CH山NH•H20J+c(er)C.e点溶液中：c(H+)-c(Off)=c[(CH山NH门＋叶(CH山NHH2o]D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a2、用下列©＠对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件）©热水@冷水A.用温度的变化鉴别二氧化氮和淏蒸气浴浴B.用Na块检验乙醇分子中存在不同千经分子里的氢原子@乙醇@已烧c.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异＠石蕊＠品红D.用漠水检验苯的同系物中烧基对苯环有影响＠苯＠甲苯A.AB.BC.CD.D3、下列有关物质的描述及其应用均正确的是()

1A.Al、Al203、Al(OH)3、NaAI02均能和NaOH溶液发生反应B.Na202中含有02，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到4、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：Na2(.().;(aq)稀H?S(）1凋节pH=l---2荨r没泡适f,tHz()2>JaOH(aq)I凡（），（胶体粒子）1通入N2加热下列说法不正确的是A．用Na2c03溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的02氧化二价铁元素c．加适量的H心2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3+，涉及反应：H心计2Fe2++2H+=2Fe3++2H心D.溶液A中Fe2+和Fe“的浓度比为2:15、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应＠是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：Z的单质巨互丿丿IY的单质下列说法错误的是A.甲是易液化气体，常用作致冷剂B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一6、凡代表阿伏加德罗常数的值。4ga.粒子(4He2+）含A.2NA个u粒子B.2NA个质子c.NA个中子D.NA个电子7、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B.磁性氧化铁可用千制备红色颜料和油漆

2c．用明矶溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的Al“离子能与铜锈反应D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用8、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A.制取镁：海水NaOH)-Mg(OH)2主搓斗MgO且遠4MgB.冶炼铝：铝土矿过昼NaOH(a沪_.NaAI02过蜇HCl(aq))-无水AlCl3!遠4AI高温、商压＿立~02Mg(.NO3)2C.制硝酸：N2、H2~NH3~NO_＿刁飞O%HN03~浓HN03催化剂催化剂H20蒸熘I)热裂汽油萃取D．海带2过堕斗海带灰H9，浸取►~l2(aq)~l22)再进一步操作9、已知常温下凡(CH3COOH)>Ka(HCIO)、Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（)A.将10mL0.1mot/LNa2C03溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na勹＞c(CI飞＞c(COi-)>c(HCO了）B．现有＠200mL0.1mol/LNaCIO溶液，＠100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：@>©c(NH;)C.向0.1mol/LNRiCI溶液中加入少量NH4CI固体：比值减小c(Ct)D．将AgBr和AgCI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgN03浓溶液：产生的AgCI沉淀多千AgBr沉淀10、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是H:H:汕OH+-沁0041"<...:10..＋沁c10..吸附从a阳禹勹七文挟戊吸附从bA.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H心C.N旷在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D.“全氢电池”的总反应：2H釭02=2H2011、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到澳的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

3A.制取氯气,\lnr>仁一、一B.将Br全部转化为淏单质c.分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层,__,D.将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb12、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C.乙醇能使重铭酸钾溶液褪色而乙酸不能D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低cuo13、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Bn,·一，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是室内室外（弱沁室外隄光A.强太阳光使平衡右移B.变色原因能用勒沙特列原理解释C.室内日光灯下镜片中无AgD.强太阳光下镜片中仍有AgBr14、下列变化中化学键没有破坏的是

4A.煤的干馆B.煤的气化C.石油分馆D.重油裂解15、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是(O]H:010厂_-N205~-HN03_NH,4N03\燃料燃烧NH,/so~旦so3坐扛so;尔比）2SO`烦粒物｀一A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸按C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是()工A.Z单质与氢气反应较Y剧烈B.X与W的原子核外电子数相差9C.X单质氧化性强千Y单质D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物A~H的转换关系如所示：:KaOH'水溶液H三点，(C·H1004)e心(l)A是有支链的块经，其名称是＿。(2)F所属的类别是＿＿o(3)写出G的结构简式：—－°18、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用千蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

5气1白色沉淀：932g|气体A1.12L浓硫酸气体单质B0.224L>（折算成标况）（折算成标况）已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。(1)X中含有的元素为：——；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：。(2)请写出＠的化学方程式：—-一°(3)已知X常用千检验Mn2+，它可将Mn2＋氧化成Mn04.。请写出X溶液和少量MnCh溶液反应的离子方程式：＿＿＿。19、五氧化二锅(V20s，摩尔质量为182g·mo1·1)可作化学工业中的催化剂，广泛用千冶金、化工等行业。V20s是一种橙黄色片状品体，微溶于水，不溶千乙醇，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆（主要含有V20s，还有少量Ah03、Fe203)中提取V20s。实验方案设计如下：和N!LCl濬液lNJOH淳液、煮沸趁热蚀滤抽滤ll调节州为1~S.5@@)号三@已知：NH4VQ3是白色粉末，微溶千冷水，可溶千热水，不溶千乙醇、酪。2NH4VQ3~V20s+2NH3j+H20请回答：(1)第＠步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）ABCD(2)调节pH为8~8.5的目的。(3)第＠步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）A.冷水B.热水C.乙醇D.1%Nff4CJ溶液(4)第＠步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。(5)硫酸工业中，S02转化为S03的催化剂就选用V20s，催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式表示），4V02+02=2V20so

6(6)将0.253g产品溶千强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中含有V气滴加指示剂，用0.250mol·L·1Na2S203溶液滴定，达到终点消耗Na2S203标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为。（已知：1计2Na心Q3=Na心0社2Nal)20、将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馆工业酒精的装置，并进行蒸馆。（三）（一）（五）（二）（六）（四）｀』•______f勹________-m,--e(1)图中I、Il、川三种仪器的名称是＿、＿、—°(2)将以上仪器按（一)---->（六）顺序，用字母a,b,心．表示连接顺序。e接（），（）接（），（）接（），（）接()。(3)I仪器中c口是＿，d口是—°（填“进水口“或“出水口“)(4)蒸馆时，温度计水银球应放在＿位置。(S)在Il中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是＿。(6)给II加热，收集到沸点最低的馆分是＿。收集到78"C左右的馆分是＿。21、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。(1)已知：C(s)+02(g)=C02(g)E:,.H,=-393.SkJ·mol-12C(s)+02(g)=2CO(g)l::,.H2=-221.0kJ·mor•沁(g)+02(g)=2NO(g)l::,.H3=+180.SkJ·mol一1co和NO两种尾气在催化剂作用下生成比的热化学方程式＿＿0(2)对千2NO(g)+2CO(g)=＝卦h(g)+2C02(g)，在一定温度下，千JL的恒容密闭容器中充入O.JmolNO和0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是＿—（填字母代号）。c(NO)A.比值不变c(C02)B.容器中混合气体的密度不变

7C.V(N分正＝2v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。S5}.旧、、·}.L胶一,九阳说___—|“RIUii—屯射准}_,HSO广ni2已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式＿。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理＿＿。(4)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+02(g);;;:::::::::::2C02(g)/::,.H

8(6)温度为T时，向lOL密闭容器中充入SmolH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为SP,两种气体的平衡转化n(H2)率a与的关系如图所示：n(C02)动'o...4so％亨二：七，霍＠图中CO2的平衡转化率可用表示＿＿（L1或L2)＠该温度下，反应X的平衡常数Kp=—-°（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数）。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）l、D【答案解析】NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH巾NH，所以＠曲线表示NaOH滴定曲线、＠曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。【题目详解】A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH北NH•H心和(CH3)zNH2CI,Kb[(CH3)2NH-H20]=I.6xl04,klO44(CHJ)zNH丈l的水解常数Kh=－立＝=6.25xlO-llc(cr)>c[(CH3)2NH-H20]>c(Off)>c(H+),A错误；B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2CI,(CH山NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH·H2O和H飞(CH3)2NH;水解程度远大于水的电离程度，因此c[(cH山NH·H2o]与c(H+）近似相等，该溶液呈酸性，因此c(H+)>c(off)，则c[(CH3)NHH2o]诃0H)，溶液中存在电荷守恒：

9c[(CH3)2NH;]+c(H+)=c(Off)+c(Cl)，因此寸（CH山NH;]+c(H+)＜寸(CH山NH-H20]+c(ci-)，故B错误；C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCI,溶液中存在电荷守恒：c[(CH3)2NH;J+c(H+)=c(Off)+c(er),物料守恒：c(cr)=2c[(cH山NH-H20]+2c[(CH山NH习，贝Uc(H+)-c(OH·)=2c[(CH3)2NH-H20]+c[(CH3)2NH;]，故C错误；D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+）越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl;b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2)NH·H心和(CH3)2NH2CI,其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的0H浓度大于b点，水的电离程度：b>a;c点溶质为NaCl,水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH丈I,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；故案为：D。2、D【答案解析】A．二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，浪蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气体颜色发生变化，而淏蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；B．钠和乙醇发生反应生成氢气，已烧和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．淏水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；故选：D。3、C【答案解析】A、NaAI02与NaOH不反应，故A不正确；B、Na202为离子化合物，含0元素，不含02，但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；D、Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法得到，故D不正确；故选C。4、D【答案解析】

10A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B、Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入凡的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+，故B说法正确；C、利用H202的氧化性，把Fe2十氧化成Fe3+，涉及反应：2Fe2++H心2+2u+=2FeH+2H20，故C说法正确；D、Fe304中Fe“和Fe3+物质的量之比为I:2,故D说法错误。5、D【答案解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则W为H元素。反应＠是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是比o,丙是HF,Z的单质是F2,Y是02,甲是刚3,丁中NO。【题目详解】A.甲为NH3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；B.6N0+4Nff3=SN叶6H心，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物刚4F，故C正确；D.丁是NO，是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应＠是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是N0206、B【答案解析】4gA.4ga粒子(4He2+）的物质的量为=lmol,共有NA个0粒子，故A错误；4g/mol4gB.1个4He“含有2个质子，4ga粒子(4He2+)的物质的量为＝lmol,共有2凡个质子，故B正确；4g/mol4gC.I个4He“含有2个中子，ga粒子(4He2+)的物质的量为＝lmol,共有2凡个中子，故C错误；4g/molD.4He“中没有电子，故D错误；正确答案是B。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

117、D【答案解析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅不属千有机高分子材料，故A错误；B磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；C.明矶溶液中A广水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3溶千酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的Al扛离子能与铜锈反应，故C错误；D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；故答案为：D。8、C【答案解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馆得到浓硝酸，故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和经，和碳单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分饿汽油萃取，故D错误；故选C。9、C【答案解析】A.IOmL0.1mol·L-1Na2C03溶液逐滴滴加到10mlLO.Imol·L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(Ci-)>c(Coi-)>c(HC03-),A正确；B．由千Ka(CH3COOH)＞凡(HCIO),CJO-水解程度大千CH3COO水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：©>＠，B正确c.向0.1mol/LN几Cl溶液中，存在NH4++H心＝兰NH3•H20+H十，加入少量NH心1固体，NH4+,N几＋水解平衡正向c(NH;)1c(H+)移动，c(NH3•H20)、c(u+)，水解常数不变，即=--NH4十水解程度减小，减小，~Y-f/Jlj)(+)-Kh'c(NH;)c(NH:)c(NH;)、增大，C错误；m飞2)'c(c1-)D．因为Ksv(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCI和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+）大于后者c(Ag+),c(Ct·)>c(Br-），当将AgCI、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(CI-）比原来AgCI饱和溶液中大，当加入足量的浓AgN03溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCI沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。【答案点睛】当盐酸逐滴滴加Na2C03溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

12为：Na2C03+HCl=NaHC03+NaCI;NaHC03+HCl=NaCl+H20+CO平10、A【答案解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e·+20U-=2H20,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2u++2e·=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【题目详解】A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e气＋20H"=2H心，吸附层b为正极，电极反应是2u++2e·=H2,故B错误；C.电池中阳离子向正极移动，所以N矿在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；D.负极电极反应是H2-2e·+20H·=2H心，正极电极反应是20++2e·=H2,电池的总反应为W+OH司七o,故D错误；故选A。11、C【答案解析】A.lmol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化猛不反应，则不能制备氯气，故A错误；B．图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；C．苯不溶千水，密度比水小，漠的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D．蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeC13'灼烧得到氧化铁，故D错误；本题答案为C。【答案点睛】分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。12、C【答案解析】A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中轻基不如水中胫基活泼，这是因为经基对经基产生影响，故A能用基团间相互作用解释；B苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对胫基有影响，故B能用基团间相互作用解释；c．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用基团间相互作用解释；

13答案选C。13、C【答案解析】据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。【题目详解】CuOA.强太阳光使平衡2AgBr-2Ag+Brz右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；B．变色是因为淏化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；C室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；CuOD.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Bri右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。..－廿本题选D。14、C【答案解析】A.煤干馆可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烧、苯和氨等重要化工原料，属千化学变化，化学键被破坏，故A错误；B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、co等气体的过程，有新物质生成，属千化学变化，化学键被破坏，故B错误；C.石油的分馆是根据物质的沸点不同进行分离的，属千物理变化，化学键没有破坏，故C正确；D.石油裂化是大分子生成小分子，属千化学变化，化学键被破坏，故D错误．故选：C。15、C（答案解析】A．雾和霾的分散剂均是空气；B．根据示意图分析；c．在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D．氮肥会释放出氨气。【题目详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B．由于氮氧化物和二氧化硫转化为铁盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铁和硫酸铁，B正确；C.NH3作为反应物参加反应转化为铁盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由千氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

14有关，D正确。答案选C。【答案点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。16、D【答案解析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、CI。【题目详解】A.0的非金属性大千s,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；B.N与CI的原子核外电子数相差17-7=10,故B错误；C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；D．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HCJ04>H2S04,故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、3－甲基－1－丁块（或异戊块）卤代经CH3CH(CH3)CHOHCH20H【答案解析】A是有支链的炊经，由分子式可知为CH3CH(CH3)C=CH，与氢气发生加成反应生成的E可进一步与澳反应，则E应为烯经，结构简式为CHJCH(CH3)CH=CH2,F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,G为CH3CH(CH3)CHOHCH20H,-定条件下与乙二酸发生酷化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。【题目详解】(1)A是有支链的炊经，为CH3CH(CH3)C=CH,名称为3－甲基－1－丁炊（或异戊炊）；故答案为：3－甲基－1-丁块（或异戊块）；(2)F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,属千卤代经；故答案为：卤代经；(3)由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH20H;故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH20H。H18、N、H、S、0H：付：H2(NH心S心＋8Na0H=4Na2S04+4NH3+02j+6H心7S20社”+2Mn2++4Cl·+SH心＝2Chj+2MnQ4·+14SOi-+16H+

15【答案解析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g,m(BaS04)=9.32g,V(02)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。9.32g0.224LO.896Ln(BaS04)=~=0.04mol,n(O沪＝O.Olmol,n(NH沪＝0.04mol。在X中，233g/mol22.4Umol22.4L/molm(N几+)＝0.04molx18g/mol=O.72g,m(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,则X中所含0的质量为m(O)=2.56g4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=~=0.16mol。16g/molX中所含NH4+,S、0的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH4SQ4,显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(N几）2S20so(1)从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3.(2)反应＠中，（NH心S208与NaOH反应，生成BaS04、NH3、02等。(3)已知X常用千检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4辱。则(NH4)2S20s与MnCl2反应生成Mn04.、Cl2、SO42等。【题目详解】H(1)从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、0;图中被浓硫酸吸收的气体为NH3,电子式为H:N:H。答H案为：N、H、S、O;H:N:H;(2)反应＠中，（NH心S208与NaOH反应，生成BaS04、NH3、02等，且三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式为2(NH心S心＋8Na0H=4Na2S04+4NH3+02j+6H心。答案为：2(NH心S20s+8NaOH=4Na2S04+4NH3+02i+6比O;(3)已知X常用千检验Mn2+，它可将Mn“氧化成Mn04.。则(NH心S20s与MnCh反应生成Mn04.、Cl2、SO42等。S20社中有两个0从1价降低到－2价，共得2e-；MnCl2中，Mn“由＋2价升高到＋7价，c1·由1价升高到0价，MnCl2共失7e·,从而得到下列关系：7S20社＋2Mn2++4CI．一2CI汁＋2Mn04于14S0i-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S20护＋2Mn2++4CJ·+SH心＝2Cbi+2Mn04·+14SOi·+16H飞答案为：7S20社＋2Mn2++4C1·+8H20=2Chi+2Mn04·+14SOi·+16H飞19、B让AI02·转化为Al(OHh沉淀，避免V03一的沉淀AD若空气不流通，由于V20s具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率S02+V20s=2V02+S0389.9%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶液顺利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；（2）根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V20s、Ah03属千两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8,._,8.5的目的就是让AI02一转化为Al(OHh沉淀，避免V03一的沉淀；（3)根据信息，NH4V03微溶千水，可溶千热水，不溶千乙醇、谜，A、用冷水洗涤，可以减少NH4V03的溶解，故A正确；B、NH4VO3溶千热水，造成Nff4V03溶解，故B错误；C、虽然NH4VO3不溶于乙醇，但Nff4V03

16表面杂质，如NH4Cl不溶千乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D、根据流程生成NH4vo3沉淀，是滤液1与饱和NH心1的反应生成，且NH4Cl受热易分解，不产生杂质，故D正确；（4)根据信息，NH4vo4灼烧生成V心s,因为V20s具有强氧化性，能与具有还原性NH3发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧NH4VO3时在流动空气中；（5）催化剂在反应前后质量不变，根据已知反应反应方程式，因此得出反应方程式为S02+V20s=2V02+S03;(6)根据l2和Na心03发生反应的方程式，求出消耗n(l2)=20.00x1o-3x0.250/2mol=2.5x10飞nol,根据得失电子数目守恒，n(V20s)x2x2=n(h)x2，求出n(V20s)=l.2Sxl0-3mol,即m(V20s)=l.2Sxl0-3x182g=0.227Sg,则产品纯度为0.2275/0.253x100%=89.9%。20、冷凝管蒸馆烧瓶锥形瓶ihabfgw进水口出水口h（或蒸馆烧瓶支管口处）防止暴沸甲醇乙醇【答案解析】(1)根据常见仪器的结构分析判断；(2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸馆装置中用到的仪器排序；(3)冷凝水应该下进上出；(4)温度计测量的是蒸汽的温度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。【题目详解】(1)根据图示，图中I、II、田三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸馆烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸馆烧瓶；锥形瓶；(2)按蒸馆装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：e-i-h-a一b-f-g-w,故答案为：i;h;a;b;f;g;w;(3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此I仪器中c口是进水口，d口是出水口；故答案为：进水口；出水口；(4)蒸馆装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馆烧瓶支管口处（或h)，故答案为：蒸馆烧瓶的支管口（或h);(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（爆沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸；(6)工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为10o·c,酒精的沸点在78°C左右，甲醇的沸点低千78°C,给II加热，收集到沸点最低的馆分是甲醇，收集到78°C左右的馆分是乙醇；故答案为：甲醇；乙醇。21、2NO(g)+2CO(g)＝氏(g)+2C02(g)丛H:;;;-746.5kJ•mo1·1AD2HS0f+2e·+2u+:;;;s2oi·+2u心

17点2N0+2S20i·+2H20=N2+4HSOJ°80>乙CL1lf（答案解析】(1)根据盖斯定律进行计算；(2)根据平衡状态判断的依据：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析。(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，HS03一得电子生成S20已发生还原反应；吸收池中NO和S2042-发生氧化还原反应，根据图示的产物可写出该反应的离子方程式；(4)(D反应达到平衡时v年V逆，即K召(CO)•c(02)=krP.c2(C02)，所以此时二＝C2(co2)=K，根据表格数据知c2(CO}c(02)可知初始投料为2molCO和1.2mo顶，平衡时n(CO)=O.4mol,n(02)=O.4mol，根据反应方程式可知生成的n(C02)=l.6mol,容器的体积为2L,可以计算出一－；k正＠飞时其k正＝K逆，即—-＝K=1<80;该反应焙变小千零即正反应放热反应，平衡常数变小，据此分析温度的大小；k逆(5)初始投料为浓度均为1.Omol•亡的比与CO2,则反应过程中CO2的浓度减小，所以与曲线v正～c(C02)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(C02)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C;(6)(1)当CO2的量一定时，增大儿的量，COi的转化率增大；＠当反应物投料比等千方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为50%,即当n(H2)4＝－时，转化率为50%，共充入5mol比和CO2的混合气体，则n(H2)=4mol,n(C盼＝lmol,列三段式进行相关n(C02)I计算，以p(CO扒p(H2)、p(H20)来表示平衡时各物质的浓度，进而计算出凡。【题目详解】(l)CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成凡的方程式为：2NO(g)+2CO(g)＝比(g)+2C02(g)；已知：＠C(s)+02(g)=C02(g)l:::,.H1=-393.5kJ•moJ-1@2C(s)+02(g)=2CO(g)l:::,.H2=-221.0kJ·mol-1@N2(g)+02(g)=2NO(g)么几＝＋180.SkJ·mol-1(Dx2-＠怨）可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知目标反应方程式l::,.H=-393.SkJ•moJ-1x2+221.0kJ·mol一1-180.SkJ·mol一1=-746.5kJ•mo1·1,所以co和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)l::,.H=-746.5kJ•mol飞

18c(NO)(2)A.初始投料为O.lmoINO和0.3molCO,所以平衡前NO浓度减小，CO2浓度增大，所以当比值不变时说c(C02)明反应达到平衡，故A选；B.容器体积不变，即气体的体积不变，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，故B不选；c．反应平衡时v(N主＝v(N2压，2v(N洹＝v(NO)逆，故C不选；D.平衡正向移动时气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故D选；综上所述选AD;(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，进入阴极室的是HS03一，流出阴极室的是S20i-，即HS03·得电子生成S20也阴极室中溶液的pH在4~7之间，呈酸性，故电极反应为2HS03·+2e·+2H+=s20i·+2H心；吸收池中NO和S2042发生氧化还原反应，根据图示的产物可知，NO得电子生成N2,S20i·失电子生成HS03一，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为2N0+2S20i·+2H20=N2+4HSO釭(co2)=(4)＠反应达到平衡时江＝v逆，即k正c2(CO)·c(02)=k逆c2(C02)，所以此时』三K，根据表格数据可k逆c2(CO}c(02)知初始投料为2molCO和1.2mol02，平衡时n(C0)=0.4mol,n(02)=0.4mol，根据反应方程式可知生成的n(C02)=l.6mol,勹容器的体积为2L,所以生＝(l.6molY2L]80L/mol;k逆(04mol]204mol2LJ2Lk@T2时其k正＝k逆，即—亟＝K=1<80;该反应焙变小千零即正反应放热反应，平衡常数变小说明温度升高，所以T2>Ti;(5)初始投料为浓度均为l.Omol•L·1的H2与CO2,则反应过程中CO2的浓度减小，所以与曲线v正～c(C02)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(C02)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C;n(H2)(6)＠当CO2的量一定时，增大止的量，CO2的转化率增大，即越大，CO2的转化率越大，所以CO2的平衡n(C02)转化率可用L1表示；＠当反应物投料比等千方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为50%，即当n(HJ4＝一时，转化率为50%，共充入SmolH2和CO2的混合气体，则n(H2)=4mol,n(C02)=lmol,列三段式有：n(C02)-1

19CO2(g)+4H2(g)~CH4(g)+2Hp(g)起始(mol)l转化(mol)0.50.5平衡(mol)0.50.5平衡时气体总物质的量为O.Smol+2mol+O.Smol+lmol=4mol,反应前气体总物质的量为Smol,压强为SP,则反应后总P2X-P压强为4P,p(CO沪p(CH4)=-:-P,p(H2)=2P,p(H心）＝P,所以K产=16P2(2P)X-P【答案点睛】化学反应原理题目的考查中经常出现速率常数，可以将三－＝K(平衡常数），作为结论记住；当反应物投料比等千方程式中计量数之比时各反应物的平衡转化率相等。