广西钦州市某中学2022学年高三第五次模拟考试化学试卷(含解析）

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2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并千2019年5月20日正式生效。凡表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.8.8g乙酸乙酣中所含共用电子对数为1.3NAB.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC.标准状况下，2.24LCh与C几反应完全，形成c-c1键的数目为O.lNAD.常温下pH=l2的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10·12NA2、O.lmoL/L醋酸用蒸馆水稀释的过程中，下列说法正确的是（)A．电离程度增大，H济湛度增大B．电离程度减小，W浓度减小c．电离程度增大，H济湛扭t小D.电离程度减小，W浓度增大3、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论将含有S02的废气通入BaCh溶液中，AS02与BaCh溶液反应生成BaSQ3沉淀生成白色沉淀常温下，分别测定同浓度Na2C03溶液与BCH3COONa溶液的pH,Na2C03溶液的HCO3·电离出H十能力比CH3COOH的弱pH大千CH3COONa溶液向Fe(NO心溶液中加入铁粉，充分振荡，C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(N03}3溶液中Fe“部分被Fe还原液，溶液变红苯和液漠在FeBr3的催化下发生反应，D将得到的气体直接通入AgN03溶液中，苯和液澳发生取代反应产生淡黄色沉淀A.AB.BC.CD.D

14、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利千解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.含等物质的量的Al02-、OH-、CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：AI02-、OH-、CO产B.含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：1－、Br-、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2C03、BaC03D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H十的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe让5、凡表示阿伏加德罗常数的值，4•c时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为A.空土B.aNAC.aNAD.aNA2525x1825x20lOOOx22.46、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B.洗涤的试剂一般可选用蒸馆水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子7、“84消毒液”的主要成分是NaCIO。下列说法错误的是（)A．长期与空气接触会失效B．不能与＂洁厕剂＂（通常含盐酸）同时使用C.1L0.2mol/LNaCIO溶液含有0.2molCIO·D.O.lmolNaCIO起消毒作用时转移0.2moJe·8、凡表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NAD.2.1gDTO中含有的质子数为NA9、下列关千有机化合物的说法正确的是()A.乙硫醇(C2HsSH)的沸点比乙醇的高B.除去乙酸乙酷中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热c.等质量的苯和苯乙烯(0-CH一CH,）完全燃烧，消耗氧气的体积相同D．分子式为C4Hs饥且含有两个甲基的有机物有4种10、下列说法正确的是A.Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用千制造通讯光缆B．水分子中O—H键的键能很大，因此水的沸点较高

2C.Na202中既含有离子键又含有共价键，但Na202属千离子化合物D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值）11、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.氧化物都是碱性氧化物B.氢氧化物都是白色固体C.单质都可以与水反应D.单质在空气中都形成致密氧化膜12、凡代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.标准状况下，11.2L甲烧和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC.lmolFeh与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD.O.lmolH2和O.lmolh千密闭容器中充分反应后，其分子总数小千0.2NA13、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置千如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（)A．在此实验过程中铁元素被还原B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀14、下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的比例模型：~:B.质子数为53,中子数为78的磺原子：:~IC.氯离子的结构示意图：+17287D.CO2的电子式：:O:C:O:O`／丿丿15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是A品红溶液褪色溶液中S02

3向装有经过硫酸处理的CrO辽桔红色）的导管中B固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性吹入乙醇蒸气向2mLO.lmol/LFeCb溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入C氧化性：Fe3+>cu2+荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变向盛有CuO的试管中加入足量1Il溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧D荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应A.AB.BC.CD.D16、NaHC03和NaHS04溶液混合后，实际参加反应的离子是（)A.C032一和H+B.HC03一和HS04-C.COi一和HS04-D.HC03-和H+二、非选择题（本题包括5小题）17、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图臣：三』II乙c。0`如打gWllMc寸。H以NII心OIi./\`.,".』@)11.辛1树月JO()ll已知：I.RCHO111内()11-..R(.II(`()Oll4、Il,.()1i+11.RCOOH阳cx·1酝RCOCIR'Oll~RCOOR'(R、R'代表经基）(1)甲的含氧官能团的名称是＿＿。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称—-°(2)写出己和丁的结构简式：已—，丁—°(3)乙有多种同分异构体，属千甲酸酷，含酚轻基，且酚胫基与酷的结构在苯环邻位的同分异构体共有＿＿种。(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为—°(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为＿＿。18、A是一种经，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。

4丿了：三卢'\,TX．勹丫～勹三......~Z:长1-THtnCOOCH2CH;0OHIIHCNI已知：IR-C-R'-R-f-R·(R或R'可以是经基或氢原子）甘COOHII．反应O、@、＠的原子利用率都为100%。完成下列填空：(1)B的名称为＿；反应＠的试剂和条件为——-；反应＠的反应类型是——°(2)关千有机产品Y(＠［勹厂®）的说法正确的是一110A.y遇氯化铁溶液会发生显色反应B.lmolY与H2、浓澳水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2molC.lmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠D.y中＠、＠、＠三处－OH的电离程度由大到小的顺序是＠＞＠＞＠(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。a属千酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b．能发生银镜反应和水解反应(4)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。反应试剂反应试剂（合成路线的常用表示方法为：A即B…..卢目标产物）19、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

5。无水I/CHOCH江CHJCOONa,.-,::-....')--CH=CHCOOH、0+©/1.so~1104·.c©+CH3COOHCH3C（内桂绶）、。（乙绞酐）药品物理常数苯甲醒乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度c2s·c,g11oog水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点(°C)179.6138.6300118填空：合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醒和乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150~11o·c加热1小时，保待微沸状态．月/空气冷凝苦(1)空气冷凝管的作用是＿．(2)该装置的加热方法是—．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是．(3)不能用醋酸钠品体(CH3C00Na•3H心）的原因是.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：加入饱和荼溫捈去过透、洗涤反应混合物碳酸钠溶液苯出时盐酸酸化橾作T干燥肉桂酸晶体(4)加饱和Na2C03溶液除了转化醋酸，主要目的是.(5)操作1是＿；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是＿（均填操作名称）．(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲酸.20、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。ABcD

6已知：＠Na心01.SH心是无色晶体，易溶千水，难溶千乙醇。＠硫化钠易水解产生有毒气体。麟＠装置C中反应如下：Na2C01+S02=Na2S01+C02;2Na2S+lS02=1S+2Na2SOi;S+Na2S01~Na心0lo回答下列问题：(l)装置B的作用是—-°(2)该实验能否用NaOH代替Na2C01?—-（填“能”或“否“)。(1)配制混合液时，先溶解Na2C01,后加入Na2S·9H心，原因是。(4)装置C中加热温度不宜高千4o•c,其理由是＿。(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是—_0(6)实验中加入m1gNa2S·9H心和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S20i-5H心晶体。Na2S201·5H心的产率为—（列出计算表达式）。［Mr(Na2S·9H心）＝240,Mr(Na心01·5H心）＝248)(7)下列措施不能减少副产物Na2S04产生的是＿＿（填标号）。A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馆水配制相关溶液B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管21、能源问题是人类社会面临的重大问题，合理的开发利用至关重要。(1)丁烯是石油化工中的重要产物，正丁烧脱氢可制备1－丁烯：C4H10(g)=C£g(g)+H2(g)aH。下表为该反应中所涉及物质的键能数据：化设＿＿1尸CC-HH-HIc-.c键能／（kJ•rn,il•1}I3书4144361615则1::.H=(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为COCg)+2H2Cg)~亡Cff30HCg)t-.H

7+3H2(g)姐＞0。向lOOL刚性密闭容器中充人lmolC止和3mol水蒸气进行反应，不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示：CH,平衡转化；~coHCOOH稀II于so,I、（丘凡稀HlSU.CH二温度I气4阳岛千交换膜片12(Dp1_p2（填“＜”“汗或“=“)。＠已知压强为P1，温度为100°c时，反应达到平衡所需的时间为Smin，则O~Smin内用H2表示的平均反应速率为;该温度下的平衡常数K=_mol2·L丸(4)近年来，有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图2所示。＠写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式：；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则Pt电极上产生02的物质的量为mol。@HCOOH为一元弱酸，常温下将O.lmol·L-1HCOOH溶液与O.lmol·L-1Na0H溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数为（用含a、b的代数式表示）。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）l、C【答案解析】A.8.8g乙酸乙酣的物质的量是O.lmol,其中所含共用电子对数为1.4NA>A错误；B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C.标准状况下，2.24LC'2(0.lmol)与C几反应完全，根据原子守恒可知形成C-CI键的数目为O.lNA,C正确D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。答案选C。【答案点睛】

8选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在加热的条件下与浓硝酸反应生成N0202、C【答案解析】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH~CH3COO-+H+,加水稀释促进电离，n(CH3COO-)和n(H+)增大，但体积增大大千电离程度的倍数，则W浓度减小，C项正确；答案选C。【答案点睛】稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH~CH3coo·+ff飞向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸馆水稀释过程中，电离程度增大（稀释促进电离），各微粒浓度的变化：c(CH3COOH)、c(CfuCOo-)、c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OU-)增大，各微粒物质的量的变化n(CfuCOOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变，这是常考点，也是学生们的易错点。3、B【答案解析】A.将含有S02的废气通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；B.常温下，分别测定同浓度Na2C03溶液与CH3COONa溶液的pH,Na2C03溶液的pH大于Cff3COONa溶液，说明Na2C03的水解程度大于Cff3COONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HC03·电离出H十能力比CH3COOH的弱，故B正确；C.Fe与Fe(NO心反应生成Fe(N03h,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；D.漠单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的澳均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应，故D错误；答案选B。4、D【答案解析】A．在含等物质的量的AI02.、OU-、CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH动与盐酸的反应，故A错误；B.含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性J·>Fe2+>Br一，则化学反应的先后顺序为1.、Fe2+、Br-，故B错误；c．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、氐C03、BaC03，故C错误；D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、W的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，则化学反应的先后顺序

9为Fe3+、Cu2+、W、Fe2+，故D正确；答案选D。5、B【答案解析】amLxlg/n让a25滴水为amL,物质的量为=—mol,I滴水物质的量为＝18mol=~mol,lmol为凡个，则118g/mol1818x2525aNA滴水中含有的水分子数为，选B。25xl86、C【答案解析】A．洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；B．洗涤的试剂常选用：＠蒸馆水；＠冷水；＠有机溶剂，如酒精、丙酮等；＠该物质的饱和溶液，B项正确；c．洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即可，C项错误；D．洗净的检验是取最后一次洗涤液少许千试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；答案选C。7、C【答案解析】A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B."84消毒液＂的主要成分是NaCIO,“洁厕剂“通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C.IL0.2mol/LNaCIO溶液中溶质的物质的量为0.2mol,NaCIO属千强碱弱酸盐，CIO水解生成HCIO,导致溶液中CIO的物质的量小千0.2mol,故C错误；D.NaCIO具有氧化性，起消毒作用时CI元素化合价降低，由＋1价变为－1价，则O.lmolNaCIO转移0.2mole-,故D正确；答案选C。【答案点睛】次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为－I价。8、D【答案解析】

10A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了－mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS,转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH20,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH心的物质的量30g=~=1mot,含有的氢原子数为2NA>故B错误；30g/molC、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即lmol石墨中含lmolC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；2.lgD.2.lgDTO的物质的量为＝O.lmol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确；2lg/mol答案选D。9、C【答案解析】A．乙硫醇(C2HsSH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；B．乙醇与乙酸生成乙酸乙酪的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了新的杂质，B错误；C苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；D.C4几Cl2可看作是C4H10分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烧、异丁烧两种结构，4个碳原子可形成，符合条件的正丁烧的二氯代物有2种，异丁烧的1种，共有3种不同的结构，D错误；故合理选项是C。10、C【答案解析】A．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；B．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的0-H键键能无关，B项错误；C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na十和O；一是以离子键结合，0；一中的0是以共价键结合，c项正确；D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以lmolNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误；答案选C。11、C

11【答案解析】A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误：B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C.钠与水反应2Na+2H20=2Na0H+H叶，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H心(g)矗逞Fe3Q4+4H2,在金属活动性顺序表中，铝介千二者之间，铝和水2Al+6H心卫谥l_2Al(OH)3+3H几反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A）在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；故答案为C。12、B【答案解析】A.几中所含P—P键数目为6,则124g几即lmo叭中所含P—P键数目为6NA,故A错误；B.标准状况下，11.2L甲烧和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烧和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲烧和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；C.1molFeh与足量氯气反应生成12和FeCl3，共转移电子数为3NA,故C错误；D.H计l2=＝兰2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误：故答案为B。【答案点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：＠物质的状态是否为气体；＠对千气体注意条件是否为标况；＠注意溶液的体积和浓度是否已知；＠注意同位素原子的差异；＠注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；＠注意物质的结构：如Na202是由Na+和0产构成，而不是由N旷和02构成；Si02、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，Si02是正四面体结构，lmolSi02中含有的共价键为4NA,lmol凡含有的共价键为6NA等。13、C【答案解析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。【题目详解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e·=Fe2+，被氧化，故A错误；

12B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；故选：C。14、A【答案解析】A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为,I,A项正确；B.质子数为53,中子数为78,则质量数＝53+78=131,碳原子为：昙I,B项错误；\\\C氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为《}288,C项错误；'.JJJD．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：．:0：江冶：O:·D项错误；答案选A。15、A【答案解析】A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是S02,故A符合题意；B.Cr03可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意：C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+，故C不符合题意：D．由现象可知生成Cul和磺单质，Cu、1元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意：故选：A。16、D【答案解析】碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）()cI517、酸基银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）'.，又、1:2又C~~::(.

13义"31111(.`Il()臧淳化吁J'ClI-3-n0II(11一l)112(1CIICII【答案解析】甲能与银氨溶液反应，则甲含有CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为0-CHO,甲与氢气发生011加成反应生成丙为0-吭OH,乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酣化反应生成丁为i勹CIIC<)(x·11仁．`．甲,f与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为Q-cooH,戊分子狻基中－OH被Cl原子取代生成已为j""I11~(.(,I'OH庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是（）与HCHO发生的加聚反应，而庚CH.1OH与已发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有轻基，故庚为（勹，M为HCHO,辛为ii/'l.()C`CH,，据此CH~—-,解答。【题目详解】(1)甲为0-CHO,含氧官能团是：醒基，检验酪基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故答案为：醒基；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；(>II(2)由上述分析可知，己的结构简式为lt...,丁的结构简式为`(I``IIC(XX`II{二，｀．，故答案为：,`_、,C-_.',`、｀飞``1:C(XX11(};(3)乙有多种同分异构体．属千甲酸酣，含酚胫基，且酚胫基与酣的结构在苯环邻位的同分异构体：若有2个侧链，侧链为－OH、-CH200CH，若有3个侧链，侧链为－OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH处千邻位，-CH3有4种位置，故共有5种，故答案为：5;()11(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，lmol丁((.、IIC()(X`”（一i）水解消耗lmolNaOH,lmol辛(`\/()C'cH,)消耗NaOH为2mol,二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:2,故答案为：1:2;

14()11OIi臧仔化(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：，了令iIII(、Il()H+-)-CH4)H+（II一1)H(),CII(.II()1JOIi}臧停化飞、ClI土()11故答案为：II·,,IICIIO—-n(11一1)11(）。C:11,C11【答案点睛】本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲，再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。18、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD“”)(>ClI;<'11,--0-(JII、H(C众，卜0-011H2CH3CHO-C22H5sOH严催化剂~CH3-CH-COOCH2CH3AHCN严丿浓硫酸，CH3CHO~CH3一CH-COOHH+CH2=CH-COOCH2CH3浓硫酸A-fCH,-rH}n—定条件下COOCH2CH3【答案解析】CHBrCH1反应＠、＠、＠的原子利用率都为100%，则这几个反应为加成反应，根据．（：］知，B和HBr发生加成反应得到该物CHBrCH•质，则B结构简式为＜严＝CH?，所以B为苯乙烯；A为HCeCH;C能发生催化氧化反应，则亡］发生水CHOHCH3COCH3解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为6,D结构简式为．（：］·，D发生信息1沪扣－y-COOH的反应，E结构简式为.6,E发生酣化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数为6个，则G为。，苯发生一系列反应生成Y;【题目详解】

15(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应＠的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热；反应＠的反应类型是消去反应，因此，本题正确答案是：苯乙烯；氢氧化钠水溶液、加热；消去反应；(2)A．因为Y的结构简式为：HO［了干，结构中含有酚轻基，所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确；B．因为Y的结构简式为：HOI>炉，只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚胫基邻位氢原子能和澳发生取代反应，所以lmolY与H2、浓淏水中的Br2反应，最多消耗分别为3molH2和2mo1Bri，故B错误；c．因为Y的结构简式为：HO;:勹人『，酚经基和狻基能与NaOH溶液反应，lmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗2mol氢氧化钠，故C错误；CT)011D.Y(@m°ll@)中＠位酚归基，显弱酸性，＠为醇轻基，没有酸性，＠位为狻基上的轻基，属千弱酸性，但@/oll0酸性比酚胫基的酸性强，所以三处－OH的电离程度由大到小的顺序是＠沌沪＠，故D正确；所以AD选项是正确的；你(3)E结构简式为卫言OH,E的同分异构体符合下列条件：a属千酚类化合物，说明含有酚轻基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位千酚轻基对位；b．能发生银镜反应和水解反应，水解含有醒基和酣基，该物质为甲酸酷，符合条件的同分异构体}ll有11”)(XIl(.IIJO-（）ll”(（双II-O-OlI,\'II因此，本题正确答案是：IKtX劝I.（`II：飞勹”“双II(O-（）Il;#-OIi(4)乙醒发生还原反应生成CH3CH20H,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酣化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后发生消去反应生成CH,=CH(OH)COOCH,CH,,CH,=CH(OH)COOCH,CH,发生加聚反应生成1CH广叶，其合成路线为COOCH2CH3

16H2CH3CHO-C2H50H25沪催化剂~CH3一CH-COOCH2CH3HCN严1浓硫酸，A为CH3CHO~CH3—CH—COOH甘CH2=CH-COOCH2CH3浓硫酸A1CH2一叶—定一条件下COOCH7CH3H2CH3CHO~C却OH严催化剂氓－CH-COOCH2CH3因此，本题正确答案是：CH3CHO飞一氓－HCNCH-COO/?H—浓硫酸，一ACHl=CH—COOCH:iCH3浓硫酸A-fCH,一叶一定条件下COOCH7CH319、使反应物冷凝回流空气浴（或油浴）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移乙酸酐遇热水水解将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解千水冷却结晶重结晶取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醒，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醒．【答案解析】(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为150~170°C，选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；(3)根据乙酸酐遇热水水解分析解答；(4)根据肉桂酸难溶千水，而肉桂酸钠易溶千水分析解答：(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是否含有苯甲醒，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【题目详解】(1)该反应在1so~11o·c的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流：(2)由千该反应的条件为150~170C，可以用空气浴（或油浴）控制，在150~170°C时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴（或油浴）；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；(3)乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3C00Na•3H心）参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶千水，加入饱和Na2C03溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解千水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解千水；

17(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作I为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶：重结晶；(6)苯甲醒中有醒基，检验产品中是否含有苯甲醒，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醒（或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲酸），故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲酸（或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醒）。20、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解温度过高不利千S02的吸收，或消耗的H2S04、Na2S01较多，或Na2S201产率降低等其它合理答案降低Na2S201晶体的溶解度，促进晶体析出2x240m,D=-x100%3x248m1【答案解析】(．1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；(2)Na2C01的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；(l)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解；(4)温度过高不利千二氧化硫的吸收，产品产率会降低；(5)Na心01.SH心是无色晶体，易溶于水，难溶千乙醇；(6)根据反应Na2C01+S02=Na2S01+C02;2Na2S+IS02=1S+2Na2S01;S+Na2S01皿~Na心01,列关系式2Na2S·9H20~IS~INa心01·5H心，结合数据计算理论上制得Na2S201·5H心晶体的质量，Na2S201·5H心的产率为实际产量理论产量；(7)Na2S01易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2S01被氧化。【题目详解】(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；(2)Na2C01的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；(l)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解；(4)温度过高不利千S02的吸收，或消耗的日2S04、Na2S01较多，或Na2S201产率降低等其它合理答案；(5)Na心01.SH心是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2S201晶体的溶解度，促进晶体析出；加执(6)根据反应Na2C01+S02=Na2S01+C02;2Na2S+lS02=1S+2Na2S01;S+Na2S01=兰Na心01,列关系式3x248xm2Na2S·9H心－lS~lNa心OrSH心，理论上制得Na2S20rSH心晶体的质量为~g,Na心O.,·SH心的产率为2x240

18m22x240m23x248xm,xJ00%=xJ,00%;3x248m12x240(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸熘水中含氧量降低，可有效防止Na2S01被氧化为Na2S04,可减少副产物的产生，故A不符合题意；B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2S01被氧化为Na2S04,可减少副产物的产生，故B不符合题意；C.先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故C不符合题意；D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2S01被氧化为Na2S04,不能减少副产物产生，故D符合题意；答案选D。b21、+125kJ/molll<0.003mol/(L·min)l.35xl0-42CO计12H++12e-===C2ff4+4H200.25—xl0-7a-b【答案解析】(1)焙变＝反应物键能－生成物键能，据此计算；(2)将表格数据代入公式，利用待定系数法求解；(3)＠该反应为压强增大的反应，同温度下压强越大甲烧的转化率越低；Ac＠根据v=－－计算反应速率甲烧的速率，再推算用氢气表示的反应速率；K等千生成物浓度幕（以其化学计量数为幕）At之积与反应物浓度幕之积的比值；(4)©铜电极为阴极，得电子发生还原反应；根据电路中电子守恒进行计算；c(H+)•c(Hcoo-)@HCOOH的电离常数K=，据此进行计算。c(HCOOH)【题目详解】(1)/:::,.H＝反应物键能－生成物键能=(10x414kJ/mol+3x348kJ/mol)-(8x414kJ/mol+2x348kJ/mol+615kJ/mol+436kJ/mol)=+125kJ/mol,故答案为：+125kJ/mol;(2)吐＝K正产(CO)心(H2)可知＠中0.361mol/(L·min)=k立(0.24mol/L)mx(0.48mol/L)";＠中：0.720mol/(L·min)=k正x(0.24mol/L)"'x(0.96mol/L)";＠中：0.719mol/(L·min)=k正x(0.48mol/L)"'x(0.48mol/L)";则＠l＠可得2=2",即n=l;＠f＠得2=2"`，则m=l,故答案为：1;l;(3)＠该反应为压强增大的反应，同温度下压强越大甲烧的转化率越低，所以p1

19＠据图可知压强为Pl，温度为100°c时，反应达到平衡时甲烧的转化率为50%，所以平衡时0.5molO.005mol.uc(CH4)=~=0.005moVL，所以v(CH4)=~=0.001moV(L·min),v(H2)=3v(CH4)=0.003moV(L·min),100L5min平衡时c(CH4)=0.005moVL，反应了甲烧0.5mol，根据反应方程式CH4(g)+H心(g)~CO(g)+3H2(g)可知平衡时3mol-0.5molc(H20)=~=0.025mol/L,c(CO)=c(CH4)=0.005mol/L,c(H2)=3c(CH4)=0.015mol/L,所以平衡常数lOOL0.0153x0.005K=mol2.U=1.35X10-4mo1·2•L·2，故答案为：0.003mol/(L·nlin);1.35x10斗0.005X0.025(4)＠铜电极与电源负极相连为阴极，CO2得电子被还原生成C2ff4,根据电荷守恒元素守恒可知电极反应方程式为：2CO计12H++t2e·===C2H4+4H心；co和HCOOH中碳均为＋2价，CO2转化成co或HCOOH化合价均降低2价，所以生成0.17molCO和0.33molHCOOH时转移的电子为lmol,则生成的氧气为0.25mol,故答案为：2C02+120++12e·===C2H4+4H20:0.25:0.lb＠混合后溶液呈中性，所以c(H+)=c(OU-)=to·7mol/L，根据电荷可知c(HCOO·)=c(Na+)=~mol0L1,根据物料守恒a+b0.la0]a0.lb0.1(a-b)有：c(HCOO·)+c(HCOOH)＝—-mol心，所以c(HCOOH)＝~mol•L1-—-mol•L1=~mo].L1,电离平衡常a+b··a+ba+ba+bO.lbc(H+)•c(HCOO-)_10-7x~数K==a+b=上-xlO-7，故答案为：—－bxl0-7oc(HCOOH)O.l(a-b)a-ba-ba+b【答案点睛】通过混合溶液计算物质的电离常数（或水解常数）时，直接根据电荷守恒与物料守恒进行分析即可，如本题中通过电荷守恒可知c(HCOO-)，通过物料守恒可知c(HCOOH)。