四川省成都外国语学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学 Word版无答案

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成都外国语学校2022-2023学年度高二下期期中考试化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必现将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填图。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Ga–70　N-14第Ⅰ卷一、单选题(共25小题，每题2分)1.以下能级符号正确的是A.4sB.3fC.2dD.1p2.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A.钢铁长期使用后生锈B.霓虹灯广告C.平面镜成像D.金属导线可以导电3.年月，科学家用轰击，生成了个拥有个质子的新原子。下列有关说法正确的是A.第号元素是副族元素B.质量数为C.上述得到新原子过程属于化学变化D.的中子数比核外电子数多4.锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是A.锗原子最外层有4个能量相同的电子B.位于第四周期族C.锗原子有2个未成对电子D.锗原子M层有18个电子

15.下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是A.氯化铵B.铁C.干冰D.二氧化硅6.下列化学用语表示正确的是A.的分子模型示意图：B.杂化轨道模型：C.H2O2的电子式：D.硅原子最外层电子的电子排布图：7.以下物质的应用和性质没有因果关系的是选项应用性质A用金刚石做钻头金刚石硬度大B古时金被加工成面具等饰品金有很好的延展性CSi用作计算机芯片Si熔点高D用石墨做电极石墨具有良好的导电性A.AB.BC.CD.D8.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是A.分子中N—Cl键是非极性键B.分子中不存在孤电子对C.NCl3分子是极性分子D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高9.下列现象或事实与氢键无关的是A.冰的密度比水小B.邻羟基苯甲酸()的沸点低于对羟基苯甲酸()

2C.浓硫酸呈油状D.HF的稳定性大于HCl10.能区别和两种溶液的试剂是( )A.溶液B.溶液C.D.浓氨水11.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说法中，正确的是选项事实非金属性第一电离能：M＞NM＞N仅由M、N形成的化合物中M显负价M＞NN的含氧酸能制备M的含氧酸M＜N原子半径：M＞NM＜NA.AB.BC.CD.D12.下列所述的粒子1~20号元素，按半径由大到小的顺序排列正确的是基态原子的结构示意图为基态的价电子排布式为基态的轨道表示式为基态的最高能级的电子对数等于其最高能层序数A.>B.C.D.13.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.冰中含有的氢键数目为B.1molCH4和1molP4含有的共价键数都为4C.环状分子中含有的键数目为D.金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目为

314.丙烯酸(CH2=CHCOOH)是合成高分子材料的单体，下列有关丙烯酸的说法正确的是A.丙烯酸难溶于水B.丙烯酸中C原子的杂化方式有两种C.丙烯酸中所有原子可共平面D.丙烯酸中σ键和π键个数之比为3:115.一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是A.该物质溶于水后呈酸性B.阴离子中各原子都满足电子稳定结构C.氢化物的沸点：D.电负性大小：16.下列解释对应事实的方程式中正确的是A.工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B.Fe(SCN)3溶液中滴加较浓的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-C.碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OH-D向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+17.下列理论解释不符合实验事实的是选项实验事实理论解释的熔点高于的相对分子质量更大和都能溶于溶液和在元素周期表中是对角线关系，性质相似Br2在苯中的溶解度比在水中大Br2和苯都是非极性分子，而水是极性分子乙烯易发生加成反应碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂

4A.AB.BC.CD.D18.短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、是同一周期的非金属元素。为离子化合物，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是A.第一电离能：B.原子半径：C.原子中未成对电子数：D.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱19.由中心原子为价电子数少于价层轨道总数的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物。下列物质中属于缺电子化合物的是A.BF3B.CHCl3C.SF6D.P420.下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，γ为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系不正确的是A.图①可表示碱金属单质的熔点大小关系B.图②可表示ⅥA族元素的价电子数关系C.图③可表示ⅣA族元素的简单氢化物的沸点高低关系D.图④可表示ⅦA族元素的简单氢化物酸性大小关系21.、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是A.此化学方程式中涉及的主族元素的非金属性由大到小的顺序为>HB.配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是C.配合物的配体为CN-，配位原子为ND.中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数为

522.下列实验操作不能达到目的的是选项目实验操作A配制较大浓度的碘水将固体I2溶解于较浓的KI溶液中B鉴别某固体是否为晶体对其进行X-射线衍射实验C证明干冰有易升华的特性取两块相同形状的干冰，在其一的中央挖一小穴并撒入镁粉，用红热铁丝点燃镁后，用另一块干冰盖上，观察现象D观察钠的焰色用洁净的玻璃棒蘸取NaCl溶液后在酒精灯外焰灼烧A.AB.BC.CD.D23.下列有关性质的比较，正确的是A.熔点：金刚石生铁（含C的合金）纯铁钠B.稳定性：H2O>H2Se>H2SC.分子或离子中键角：D.酸性：HClO4>HNO3>H3PO424.下列除杂方法括号中的物质为杂质中，不能实现目的的是选项物质杂质方法通入硫酸铜溶液洗气通入饱和碳酸钠溶液洗气升华法Al(OH)3[Cu(OH)2]加入过量的氨水，振荡，过滤A.AB.BC.CD.D

625.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。如18-冠-6（图1）能与作用而不与、作用。如图2为18-冠-6与形成的“超分子”。下列说法不正确的是A.冠能与K+作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征B.冠中和O的杂化轨道类型相同C.利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化D.冠中O与K+间存在离子键第Ⅱ卷26.半导体晶体是半导体工业的主要基础原料，第一代半导体代表材料是锗单晶和硅单晶，他们的出现实现了超大规模集成电路，第二代砷化镓等化合物半导体制成的激光器成为光通信系统中的关键器件，氮化硼(BN)、碳化硅、金刚石等属于第三代半导体材料，又被称为高温半导体材料。（1）的核外电子排布式为___________。（2）石墨型转变为金刚石型时，原子的杂化轨道类型由___________变为___________。金刚石型的硬度比金刚石大，推测其原因是___________。（3）磷酸和亚磷酸是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与反应只生成和两种盐，则的结构式为___________，其为___________元酸（4）下图为Ga和N形成某种晶体的晶胞，该晶体也为高温半导体材料。其中黑色的球为Ga，白色球为N，该晶体的化学式为___________。若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则两个最近的Ga之间的距离为___________列出计算表达式。

727.从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示：已知：Ⅰ.偏钒酸铵(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8g·L−1(20℃)、24.2g·L−1(60℃)；Ⅱ.。回答下列问题：(1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有_______(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_______。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。(3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_______mol∙L−1(常温下，)。该步骤的目的是①除铜：②_______。(4)“沉钒”得到NH4VO3的离子方程式为_______。所得的NH4VO3需进行水洗、干燥，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______。(5)不同温度下，沉钒率数据如下表所示：温度/℃6575788082859095沉钒率/%94.396.898.297.897.396.695.893.3温度高于78℃时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_______(任写一种)。(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：第一步：；第二步：_______(填化学方程式)。28.Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题：（1）下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。A.B.C.D.

8（2）在分析化学中常用于的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，但却不能与形成配合物，其原因是___________。（3）基态Cu的价电子排布图为___________，位于___________区。元素与的第二电离能分别为、的原因是___________。（4）中各种微粒间的化学键有___________填序号。a．离子键b．σ键c．π键d．配位键e．氢键1mol该物质中含有的σ键数为___________。其中与Cu2+配位更稳定的配体的分子构型为___________。（5）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇，其相对分子质量等于丙醛，但两者沸点相差较大，原因是___________。（6）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、所示。其中属于面心立方最密堆积的是___________(填“”或“”)，此晶体的空间利用率为___________用含圆周率的代数式表示29.硫酸羟胺【(NH3OH)2SO4】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

9已知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，受热易分解。注：亚硝酸铵化学式为NH4NO2（1）K3所在的仪器的优点为___________，盛装的液体为___________。（2）A中发生的反应有___________。（3）开始实验时，应最先打开___________(填“K1”、“K2”、“K3”)（4）流程步骤1的化学方程式为___________。（5）为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH∙H2O，说明碱性较强的是___________(填“NH2OH∙H2O”或“NH3∙H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是___________过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

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