湖北省武汉市东华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学（原卷版）.docx

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湖北省武汉市华中师大一附中2023―2024学年高二上学期期中检测化学试题时限：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Zn：65I：127一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是A.洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B.增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氨氧化物C.在冰醋酸中加水制成食醋过程中，pH随加水量的增大而增大D.利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高2.下列叙述一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的体积分数改变D.混合体系的压强发生改变3.在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是A.时刻，改变的条件可能是适当降低温度B.时可能增大了反应物活化分子百分数C.时刻，改变的条件一定是催化剂D.Q(g)的体积分数最高的时间段是4.25℃，向40mL0.05mol/L溶液中加入10mL0.15mo/LKSCN溶液，混合溶液中 与反应时间(t)的变化如图所示(不考虑盐类水解)，D点浓度不再变化。下列说法不正确的是A.B.E点对应的坐标为(0，0.04)C.该反应平衡常数D.时加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动5.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.A点温度大于25℃，B点温度25℃B.B点，溶液为酸性C.A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离D.A点温度下，由水电离产生的的溶液中：、、、可能共存6.用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是ABCD测定盐酸的pH验证酸性：醋酸>次氯酸测定Zn与反应速率碱式滴定管排气泡 A.AB.BC.CD.D7.为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L溶液中数目为个B.30gNO和16g混合后，气体分子数小于个C.0.01mol/L()，数目为个D.1L和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为个，此时溶液可能呈酸性8.已知常温下的电离平衡常数，；的电离平衡常数，。下列说法不正确的是A.稀释溶液，减小B.酸性：C.用溶液吸收，当溶液呈中性时，D.的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为1∶109.硫酸生产中关键工序是的催化氧化：。图1表示该过程中能量的变化，且，图2表示其他条件不变的情况下，改变温度对平衡状态下转化率的影响，图3表示温度对平衡状态下某物理量的影响。下列说法正确的是A焓变B.图2中，温度最低C.图3中纵坐标可为压强PD.图3中A、B、C3点在一定条件下平衡常数可相等 10.18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B.反应结束后，溶液中存在18OH-C.反应结束后，溶液中存在CH318OHD.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变11.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有项①的②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大③合成氨反应为熵减小的反应④“脱附”过程是放热过程⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离，促进反应正向进行，增大平衡常数⑦若的物质的量分数为50%且不再变化不能作为平衡判据，则投入量A.4个B.5个C.6个D.7个12.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：已知：，下列说法不正确的是：A.淀粉溶液为该反应的指示剂B.溶液b为蓝色是因为发生了反应：C.溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化的反应速率比还原的反应速率快D.上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定13.下列实验方案的设计和实验目的都正确的是选项实验方案实验目的A将草酸滴加到少量溶液中，通过观察现象证明是弱电解质B向两支试管中各加入1mL1mol/L的酸性溶液，再向两支试管分别加入2mL1mol/L的溶液和2mL0.5mol/L的溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C向锥形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用标准液NaOH滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不褪色，此时单手持滴定管上端并保持其自然垂直读取示数测定HCl浓度 D先向三只试管中各加入1mL等浓度溶液，再同时向三只试管中加入等体积、pH相同的HCl、、溶液，观察现象证明和酸否发生歧化反应与阴离子种类无关A.AB.BC.CD.D14.CO、、的燃烧热分别为a、b、ckJ/mol(a、b、c>0)。等物质的量的CO与气体在下发生如下反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，p为气体分压，。下列说法不正确的是A.气体的密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态B.当CO的转化率为20%时，C.乙醛分解反应的D.升高温度，、均增大，若平衡逆向移动，则增大的倍数>增大的倍数15.利用A制备B(A和B分子式相同)，反应过程中伴随生成C和D(C和D分子式相同)的副反应，。只考虑主反应，常温下，以0.5molA为原料，体系向环境放热XkJ；以0.5molB为原料，体系从环境吸热YkJ(X>Y)。T℃(T<25)下，以A或B为原料发生反应，A和B的物质的量分数(代表i物质的物质的量分数)随时间t变化关系如图所示，下列说法正确的是A.a、c线代表A物质B.时，的物质的量分数为0.12 C.主反应的焓变D.主反应的二、非选择题：共4题，共55分16.滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cmB．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次E．用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：___________(用字母表示)。②滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为___________mL。③量取待测液应选用如图中的___________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和②题相同)，体积___________(填“>”“<”或“=”)50mL。④滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变___________(填“宽”“窄”)。（2）测定的纯度。称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入 溶液()。最后用溶液滴定过量的至___________(填现象)，表示到达滴定终点。消耗溶液的体积为。已知被还原为，的质量分数是___________(的摩尔质量：182g/mol)。下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。A．溶液部分变质(含)B．滴定达终点时，仰视刻度线读数C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成E．溶液因露空放置太久而变质F．酸式滴定管未用标准液润洗17.解析图像是科研工作者的一项重要能力，也是中学生必备素养。回答下列问题：（1）以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。pH、分布系数随NaOH溶液体积的变化关系如图。已知写出的电离方程式___________。HA-的电离常数___________。（2）浓度均为0.10mo/L、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，ROH的电离程度：b点___________(填“>”“<”或“=”)a点，当=2时，若两溶液同时升高温度，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，b点___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)c点水的电离程度。 （3）为某常见配体，其，。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，已知：，分布系数。①当时，参与配位的___________。②pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为___________(填“L2-”“HL-”或“H2L”)。18.根据已有知识，回答下列问题。（1）浓度均为1mol/LHCl和()混合溶液中，___________。（2）可向氯水中加入___________(填序号)增强漂白性。已知各酸电离平衡常数如表①NaHS②NaOH③石灰乳④⑤⑥⑦⑧⑨ 酸HClO（3）将足量固体置于真空恒容容器中，发生反应。反应达平衡时体系总压为40kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于2kPa，的初始压强应大于___________kPa。（4）将常温下HCl溶液加热(不考虑HCl挥发)，pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)，若改成加热NaOH溶液，pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。（5）95℃下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则a+b___________(填“>”“<”或“=”)14。（6）常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离常数为___________(用含a、b式子表示)。常温下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，则___________。19.CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。（1）加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。反应Ⅱ反应Ⅲ若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。A.B.C.D. （2）向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。下列说法正确的是___________(填序号)。A.m点：B.时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度C.活化能：过程Ⅱ<过程ⅠD.时刻改变的反应条件可能是降低温度（3）在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。压强(Pa)浓度()0.080.200.44①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。（4）在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)（5）温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。 反应Ⅰ反应Ⅱ