高二化学化学计量在实验中的应用

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1、第一课时　物质的量、气体摩尔体积1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德罗常数(1)物质的量①定义：物质的量是一个，表示含有一定的集合体．②单位：③符号：物理量数目粒子摩尔．n.(2)摩尔①定义：摩尔是的单位，1mol物质含有个粒子．②符号：.③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质．④注意事项：使用摩尔表示物质的量时，必须指明的符号，一般不用该粒子的中文名称．物质的量阿伏加德罗常数mol微观粒子微观粒子(3)阿伏加德罗常

2、数①定义：mol任何粒子的个数叫阿伏加德罗常数．②单位：③符号：.④近似值：⑤规定：阿伏加德罗常数的数值等于C所含有的碳原子数．⑥计算：(物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数目间的关系式)1mol－1.NA6.02×1023.0.012kg122．摩尔质量(1)定义：的物质所具有的质量叫做摩尔质量．(2)单位：(3)符号：.(4)规律：摩尔质量在数值上等于其．(5)计算：(物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系式)单位物质的量g/mol.M相对分子质量或相对原子质量(6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则

3、1mol混合物的质量就是混合物的平均摩尔质量．3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律(1)影响物质体积的因素①决定物质体积大小的因素：②决定固体、液体体积大小的主要因素：粒子的数目和③决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目和．粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．粒子的大小．粒子间的距离(2)气体摩尔体积①定义：的气体所占有的体积．②单位：③符号：④计算式：(气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式)⑤特例：在标准状况下(指温度为0℃，压强为1.01×105Pa)，气体摩尔体积Vm＝单位物质的量L/mol.

4、Vm.22.4L/mol.(3)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何都含有相同的分子．气体数目1．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1∶1②所含的O原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含有C原子数目之比为1∶1⑤所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确．又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2

5、，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确．CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以，③也正确．物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，④也正确．CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤也正确．答案：D2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．2mol重水含有NA个D2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4L水含有NA个H2O分子解析：A项，2mol重

6、水含有2NA个D2O分子；B项，1gH2为0.5mol，则含0.5NA个H2分子；2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，所以2mol钠完全反应生成NA个H2分子；D项，不是“标准状况下气体”的计算．答案：C3．下列说法正确的是()①标况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标况下，1molH2O的体积约为22.4L④标况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体

7、的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥解析：①中有6.02×1023个分子物质是1mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4L．因为这1mol分子不一定是气体．②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状况．因此0.5molH2的体积也不一定就是11.2L．③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合，所以也是错误判断．④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28gN2与CO的混合气体在标况下体积约为22.4L．气体摩尔体积只有在标准

8、状况下才是22.4L·mol－1，故⑤错．答案：B2．注意事项(1)以N＝n·NA＝·NA为中心的有关粒子的计算注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，双原子分子，还是多原子分子)，或者物质所含的电子数、质子数、中子数等．(2)以气体物质为中心的计算①若给出物质的体积，注意是否是标准状况．②若给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件(温度、压强)无关．③若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有气体为单原子分子．