高二化学乙烯和烯烃1 (2)

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1、第四章第三节乙烯【教学目的】知识技能：掌握乙烯分子的组成、结构式；学会乙烯的实验室制法和收集方法。能力培养：通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利　　　　　用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的　　　　　三维想象能力。思想情感：通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；结　　　　　合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证　　　　　认识；通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。科学方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室　　　　　制法条件的选择控

2、制，使学生领悟到科学的实验方法。【重、难点】:乙烯的化学性质和加成反应【教学过程】[引入]在前面两节中我们已经知道,在有机化学的学习中,常常是根据某一物质的结构和性质可推导出一类结构相似的物质的性质,只要我们抓住了一类物质的结构特点,那么掌握它们的性质也就比较容易了.正所谓“一叶而知天下秋”。(投影)落叶，水果，围巾，供水管材[叙述]以上物质看起来有点风马牛不相及，但是它们实际上还是有着很大的关系的，而联系它们的纽带就是我们今天要学习到的乙烯。（投影）第四章第三节乙烯（回顾）乙烷的分子结构与化学性质，（投影）乙烯的分子组成与结构：1．分子式：C2H4（提问）根据乙烯的分子式和碳原子的成键特点，

3、对比乙烷的分子结构，请同学们推断乙烯的分子结构，写出结构式和结构简式。(请一名同学到黑板上写出乙烯分子的结构式和结构简式)分析,订正,总结(投影)2.结构式3.结构简式:CH2=CH2（正确）CH2CH2（错误）[板书]一、乙烯的分子组成与结构分子式：C2H42.结构式3.结构简式:CH2=CH2（投影展示）乙烯分子的球棍模型与比例模型（动画演示、板书）乙烯分子的空间构型——平面结构，所有六个原子位于同一平面内。（总结）乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。所以乙烯是一种非常重要的化工原料，人们衡量一个国

4、家工业化水平的三大重要指标之一就是乙烯的产量，可见乙烯在现代工业中所占有的重要地位。那么实验室是是怎样制取乙烯的呢？[板书]二、乙烯的实验室制法：(讨论)实验室制乙烯是以乙醇为原料的,观察乙醇与乙烯的分子结构,推测反应过程中可能生成的产物.要发生这样的反应需要什么样的条件?反应温度如何确定？(答)需要有脱水剂——浓硫酸。（问）浓硫酸的量在混合物中应多一些还是少一些？（答）多一些。防止反应过程中浓硫酸被稀释失去脱水性。(总结)结论1、由于反应过程中乙醇脱去一分子水生成乙烯，所以需要有强脱水性的浓硫酸作脱水剂和催化剂。[投影过程]乙醇在不同温度下脱水时化学键的变化。[观察讨论]在140℃与170℃

5、时化学键断裂的不同位置。得出结论。[推测]乙烯分子双键中的一条容易断裂，所以乙烯有较活泼的化学性质。结论2、反应中需要迅速升高温度到170℃，防止副反应发生。[板书]反应原理:CH3CH2OH→(浓硫酸170℃)CH2=CH2+H2O[讨论]实验装置：乙醇、浓硫酸（液体）加热乙烯（气体）[投影]思考题：阅读P84，一、乙烯的实验室制法，讨论并回答下列问题。1、液体在加热条件下制取气体，需要什么样的反应装置？（圆底烧瓶，酒精灯，温度计）2、如何控制反应温度？（先迅速加热使温度升高到170度，然后控制温度在170度）3、温度计的水银球应放在什么位置？为什么？（测量液体温度，溶液中，但瓶底温度过热

6、，不应接触瓶底）4、为防止液体沸腾过于剧烈（暴沸），采用了什么措施？（加入碎瓷片）5、生成的乙烯气体如何收集？为什么？（排水法收集，乙烯密度与空气相接近）[演示实验]思考下列注意事项1.装置连接过程中的先后顺序怎样?（先下后上，先左后右）2.连接好装置,进行实验前要注意什么?（检验装置气密性）3.怎样配制乙醇和浓硫酸的混合溶液?（将浓硫酸注入乙醇中）4.注意观察实验过程中可能的出现什么现象?分析产生何种杂质?如何除去这些杂质?（浓硫酸有脱水性，使乙醇先碳化，沉淀先透明，后棕色，再变黑）（产生SO2，CO2，H2O等杂质气体，可用碱石灰除去）5.实验完毕后,先撤导管还是先撤酒精灯?（先撤导管）[

7、总结]收集乙烯气体，观察总结乙烯的物理性质。乙烯是一种（）色，（）气味的气体。乙烯（）溶于水。在标准状况下密度比空气（）。[思考题]：一、实验室里把____和____按体积比____混合加热制取乙烯，反应的化学方程式为____。在实验中若加热时间过长或温度过高，反应混合物会变成____色，同时放出无色有刺激性气味的气体____，产生此气体的原因是，为除去这种气体杂质，应将混合气体通过盛有____溶