高二化学乙醇和苯酚2

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1、选修5《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇酚》——苯酚教学设计广州市第六中学张娟【教学目标】1．知识目标：通过观察掌握苯酚的物理性质、结构，并了解其用途。通过实验探究掌握掌握苯酚的化学性质。通过与乙醇、水、苯的对比，了解有机物基团之间的互相影响。2．能力目标：通过实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。3．情感目标：通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。【教学重、难点】重点：苯酚的化学性质难点：培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，

2、并设计验证实验的能力。【教学方法】实验探究、讨论、对比、归纳（边讲边实验）学生分组实验验证苯酚的酸性学生分析官能团，联系已学过的水、乙醇，预测苯酚的化学性质，并涉及实验来验证【教学流程】电脑显示苯酚结构学生设计实验证明苯酚的酸性强弱，同时书写方程式。学生观察、实验得出苯酚物理性质结论：苯酚的－OH受到苯环的影响而活泼，苯酚具有酸性。教师着重引导讨论苯酚和二氧化碳的反应，以实验说明其反应的产物是NaHCO3有机物的官能团之间互相影响转入学生实验苯酚和浓溴水的反应苯酚中苯环受羟基影响邻、对位的H变得活泼，对比苯与溴反应引导学生探究讨论该实验中出现的“无沉淀

3、”现象的原因苯酚的检验苯酚的显色反应【教学过程】[引入]上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机物：醇和酚。这节课我们以苯酚为代表物来学习酚的性质。学生自己找到实验桌面的苯酚药品，观察的出苯酚的色、态、味物理性质，学生觉得苯酚的气味很熟悉，像浆糊的气味，教师由此顺势引出苯酚的用途，可杀菌消毒、防腐，也是一种重要的化工原料。[学生实验]少量苯酚加2mL水混浊澄清冷却混浊（待用）[得出苯酚的溶解性及其随温度的变化][教师]电脑展示苯酚的结构[教师]苯酚的结构有什么特点呢？与乙醇的结构有何异同？[学生思考]苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。

4、[教师]这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水中-OH可以电离,请同学们据此推测苯酚具有什么性质，并设计实验来验证。[学生讨论]若苯酚中羟基受苯环影响而活泼可以电离（因为水可以电离），若苯酚能电离则应有酸性。可以设计实验来验证苯酚的酸性。[学生实验实验、交流]学生利用桌面上给出的试剂来验证苯酚的酸性。结论可以分为两种：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液，不变红，所以苯酚无酸性2.向苯酚浊液中加入NaOH，溶液变澄清，说明苯酚和碱能起酸碱中和反应，生成了可溶性的钠盐。因而苯酚具有酸性。O

5、NaOH＋NaOH＋H2O[教师]教师点评学生的实验设计和结论。说明：苯酚确实有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示剂褪色。那么它的酸性到底弱到那种程度呢？请同学们利用桌面上所个试剂设计实验来验证其与某些弱酸的酸性强弱。同时写出所做实验的化学反应方程式。[学生实验、交流]学生设计的实验如下：1.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液出现浑浊。说明盐酸酸性强于苯酚。方程式：ONaOH＋HCl＋NaCl2.向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液出现浑浊。说明醋酸酸性强于苯酚。方程式：OHONa＋CH3COOH＋CH3COONa3.向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶

6、液出现浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚。方程式：OHONa＋CO2＋H2O＋NaHCO3[教师]肯定学生得出的酸性强弱的比较。引导学生注意两个问题：①以上三个实验中出现的浑浊是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符号？提示学生将所得浑浊液静置，观察发现浊液静置后分层，所以苯酚在水溶液中析出来是液态的，我们应该用分液的方法来进行分离。②二氧化碳与苯酚钠反应的产物不是碳酸钠和苯酚，而是碳酸氢钠，苯酚与碳酸钠是不能共存的，两者可以反应。请学生动手验证苯酚和碳酸钠的反应。[学生实验]向苯酚浑浊液中加入适量的碳酸钠粉末，苯酚溶液变澄清。说明苯酚的确与碳酸钠发生了反应。ONa

7、OH＋Na2CO3＋NaHCO3【结论】苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚.那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应应该比乙醇或水与钠反应都要剧烈。类别乙醇苯酚结构简式CH3CH2OH官能团—OH—OH结构特点羟基与链烃基直接相连羟基与苯环直接相连与钠反应比水缓和比水剧烈酸性无有原因苯环对酚羟基的影响使羟基上的氢变得更活泼，易电离出H+[过渡]反过来，羟基也会对苯环产生影响，我们知道苯能发生取代反应，苯可以与液溴在铁做催化剂条件下发生溴代反应，而苯酚中的苯环由于收到羟基的影响，邻

8、对位的氢变得活泼，所以苯酚可以与浓溴水在常温下就反应。下面同学们可以作实验来试一下。[学生实验