2013苏教版选修3专题四《配合物的形成》word学案

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1、专题四分子的空间构型与物质的性质第二单元配合物的形成（一课时）主编：审核：________包科领导：_________学生评价________编号班级：________姓名：________小组：________使用时间：_______老师评价_______【学习目标】1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成；2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。【重点】知道配合物的基本组成和形成条件【难点】理解配合物的结构与性质之间的关系预习案◆一.知识准备1．在水溶液中，NH能与H结合成NH,请用

2、电子式表示NH3的形成过程，讨论NH是如何形成配位键的？2．画出NH4的结构式。3．KAl(SO4)2和Na3[AlF6]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？试写出它们的电离方程式3．配位体是离子键，在水中全部电离。特别提醒：记住配合物结构，如：◆三.预习自测1．下列微粒中同时有离子键和配位键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．H3O+D．MgO2.下列不能做为配位体的物质是()A.C6H5NH2B.CH3NH2C.NH4+D.NH33.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是()A

3、．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水学案◆一．合作探究探究一、向试管中加入2ml5﹪的硫酸铜溶液，再逐滴加入稀氨水，振荡，观察实验现象。写出反应的离子方程式。探究二、向试管中加入2ml5﹪的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察实验现象。说明了什么？请提出你的设想，如何加以证明？探究三、将探究二所得到溶液分三份，向其中的一份加入BaCl2溶液，观察实验现象；向其中的另一份加NaOH溶液，观察实验现象；与第三份对比。探究四、[Zn(NH3)4]SO4在水溶液中发生的电离方程式。◆二．当堂检测1．由配位键形成的离

4、子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋22．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4

5、]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl◆三．课后训练中心离子配体络离子配位数[Ag(NH3)2]OH==[Ag(NH3)2]++OH—；[Ag(NH3)2]+Ag++2NH31．信息提供：有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。⑵向A和B的溶液中加入AgNO

6、3溶液后均有AgCl沉淀。⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2]OH”的书写格式写出A、B的化学式：A，B高考链接（2011江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol含

7、有键的数目为。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为