2013苏教版选修3专题三《范德华力 氢键的形成》word学案

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1、范德华力氢键的形成（二课时）审核：________包科领导：_________编号17班级：________姓名：________小组：________使用时间：_______【学习目标】1.掌握范德华力大小与物质物理性质的关系；2.认识影响范德华力的主要因素；3.理解氢键的本质，分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。【重点】范德华力大小与物质物理性质的关系【难点】氢键的本质预习案◆一.知识准备1.电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学”）过程。通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转

2、化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）2.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。◆二.教材助读◆三.预习自测1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水2．下列事实与氢键无关的是（　　）A.冰的密度比水小B.H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D.NH3的沸点比PH3高3．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔

3、点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低学案探究三、观察教材P55页图3-29中H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点，符合“探究二”中得出的规律吗？如果不符合，造成这一现象的原因是什么？探究四、结合氢键相关知识完成P56页交流与讨论部分内容。◆二．针对训练1.比较熔沸点高低：⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4，顺序为⑵HCl、HBr、HI，顺序为2、若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；范德华力；非极性键B．氢键

4、；氢键；极性键C．氢键；极性键；范德华力D．范德华力；氢键；非极性键3、下列氢键中最强的是()A.S—H…OB.N—H…NC.F—H…FD.C—H…N◆三．课后检测1、（2011四川）下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强2、（2011山东高考32）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

5、（3）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。3、（2011四川）下列推论正确的（）A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子◆高考链接：（2011新课标全国）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B

6、F3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用

7、力为________；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。答案：（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4＋3H2O；B2O3＋2NH3=2BN＋3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120°；sp2；正四面体。（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力

8、。（5）