实验一 工业硫酸纯度的测定

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1、实验一工业硫酸纯度的测定一、实验目的1.掌握工业硫酸中H2SO4含量的测定方法。2.掌握称量液体试样的方法。3.掌握混合指示剂的使用。4.熟练掌握容量瓶及移液管的使用。二、实验原理工业硫酸可用NaOH标准溶液直接进行滴定，反应式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O指示剂为甲基红—亚甲基蓝混合指示剂（变色范围5.2~5.6），滴定终点溶液由红紫色变为灰绿色。三、仪器与试剂①实验室常用仪器②工业硫酸（浓硫酸）③甲基红—亚甲基蓝混合指示剂（将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液

2、(1g/L)混合）④酚酞指示剂⑤固体NaOH⑥邻苯二甲酸氢钾四、实验步骤⒈0.1mol/LNaOH标准溶液的配制与标定在台秤上用小烧杯称取4gNaOH，加水溶解，将溶液倾入洁净的聚乙烯塑料瓶中，加水稀释至1L，盖紧，混匀，贴上标签备用。用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g于锥形瓶中，同时称三份。各加50mL蒸馏水溶解，必要时可小火温热溶解，冷却后加2滴酚酞指示剂，用欲标定的NaOH标准溶液滴定，临近终点时要逐滴或半滴加入，直至被滴定溶液由无色变成粉红色，摇动30s内不褪色为终点。⒉工业硫酸

3、纯度的测定用减量法准确称取工业硫酸试样1.0~1.25g于预先装有100mL蒸馏水的250mL容量瓶中，冷却至室温，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中，加入2滴混合指示剂，溶液呈紫红色，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈灰绿色即为终点。五、结果计算以质量分数表示的浓硫酸的含量按下式计算：ω（%）=式中c——NaOH标准溶液的浓度，mol／L；V——消耗的NaOH标准溶液体积，mL；m——工业硫酸的质量，g；98——H2SO4的摩尔质量，g/mol。六、注意

4、事项①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，称量时应特别小心。②浓硫酸有吸水性，应用减量法称量。③称量时容量瓶内应预先放一定量的蒸馏水，边称量边摇动容量瓶，使其充分散热。七、思考题①为什么要用混合指示剂？用甲基红可不可以？②液体试样的称取有哪些方法？分别适合于哪种类型的液体？