工业硫酸亚铁含量的测定.ppt

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1、工业硫酸亚铁含量的测定目录：一.硫酸亚铁性质介绍二.实验原理三.仪器和试剂四.实验步骤五.实验数据的记录和计算六.注意事项硫酸亚铁性质介绍俗名为绿矾，外形为柱状或粒状集合体，呈不规则块状。蓝绿色、绿色伴有条痕白色。硬度2；失水或羟基化者硬度稍增大；纤维状、土状者硬度更低。性脆，易碎。相对密度1.90左右。易溶于水；味觉先涩而后甜。分子量为278.05，pH值为3，熔点为64摄氏度，强热分解溶于水、甘油，不溶于乙醇。天然绿矾主要含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。因产地不同，常含有量比不同的杂质成分如铜、钙、镁、

2、铝、锌、锰等。煅烧成绛矾则主要为氧化铁，尚可出现含水不同的硫酸铁组成。实验原理氧化还原滴定法：先用基准草酸钠标定高锰酸钾，再用标定过后的高锰酸钾滴定硫亚铁。2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H205Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点：标定高锰酸钾，用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪色即为终点。滴定硫酸亚铁，在酸性溶液内，高锰酸钾与硫酸亚铁作用，高锰酸根离子被还原，铁离子被氧化。终点时稍过量和高锰酸钾使溶液呈现微红色。仪器和试剂仪器：烧

3、杯，容量瓶，量筒，酸式滴定管（包括铁架台），分析天平，玻璃棒，洗耳球，移液管，锥形瓶，称量瓶，试剂瓶试剂：基准草酸钠试剂，高锰酸钾试剂，工业硫酸亚铁，蒸馏水，浓硫酸实验步骤1.高锰酸钾溶液的配制与标定2.硫酸亚铁的配制与标定1.高锰酸钾溶液的标定C（1/5KMnO4）=0.1mol/L1.1配制：称取3.3g高锰酸钾，加1000ml水。煮沸15min。加塞静置2d以上，用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。1.2标定：准确称取0.2g在110℃干燥至恒重的基准草酸钠，加入250ml新煮沸过的冷水、10

4、ml硫酸，搅拌使之溶解。迅速加入约25ml高锰酸钾溶液，待褪色后，加热至65℃，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，并保持0.5min不褪色。在滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。同时做空白试验。平行试验三次，同时做空白试验。硫酸亚铁的配制与标定2.1配制：准确称取2.4g硫酸亚铁样250ml烧杯中，加入80ml蒸馏水，使硫酸亚铁充分溶解，转移至250ml容量瓶中，配制成250ml硫酸亚铁溶液。2.2标定：用移液管量取25ml溶液加入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入20ml配制好的5+1的硫酸，充分震荡后，开始滴定

5、，边滴边摇动锥形瓶，当接近终点时红色消失甚至慢溶液呈现的微红色保持30秒种不消失，即为终点。平行试验三次，同时做空白试验。实验数据的记录和计算1.高锰酸钾的标定2.硫酸亚铁的滴定高锰酸钾的标定高锰酸钾浓度的计算mC(1/5KMnO4)＝------------------V0×0.0670式中：C（1/5KMnO4）——高锰酸钾标准溶液的物质的浓度，mol/L；m——草酸钠的质量，g；V0——高锰酸钾标准溶液的消耗量，mlV1——开始时高锰酸钾标准溶液的用量，ml；V2——结束时高锰酸钾标准溶液的用量，ml；0

6、.0670——草酸钠的摩尔质量，kg/mol硫酸亚铁的滴定硫酸亚铁纯度的计算c(1/5KMnO4)×V0＝c(FeSO4)×Vc(FeSO4)×V总X＝-------------------×100％mc(1/5KMnO4)——高锰酸钾标准溶液的浓度；V0——滴定反应消耗的高锰酸钾的体积；c(FeSO4)——配制的硫酸亚铁的浓度；V——硫酸亚铁加入到锥形瓶中的体积；V总——配置的硫酸亚铁溶液的总体积；m——称取的硫酸亚铁的质量。注意事项1.在室温条件下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度缓慢，故需加热提高

7、反应速度。但温度又不能太高，超过85℃则有部分H2C2O4分解。2.开始滴定时，反应很慢，在第一滴KMnO4还没有完全褪色以前，不可加入第二滴。当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后，可以适当加快滴定速度，但过快则局部KMnO4过浓而分解，而造成误差。3.KMnO4标准溶液滴定时的终点较不稳定，当溶液出现微红色，在30秒钟内不褪时，滴定就可认为已经完成，如对终点有疑问时，可先将滴定管读数记下，再加入1滴KMnO4标准溶液，发生紫红色即证实终点已到，滴定时不要超过计量点。4.KMnO4标准溶液应放在酸式滴定管中，

8、由于KMnO4溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出，因此，应该从液面最高边上读数。谢谢观看