九年级化学第十一单元生活中常见的盐导学案

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1、十一单元课题1《生活中常见的盐》年级___九年级___　班级______　小组______　姓名______　学号______学科_化学_　主编：张智_授课人_______课型新授课　课时___4____【学习目标】1、根据学案提示自己归纳出盐的化学性质2、能根据复分解反应的本质进行物质的推断、离子共存、物质鉴别的应用【学习重点】复分解反应的应用【学习过程】一、自主学习（知识一）盐的化学性质：1、完成下列化学方程式：（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液2、根

2、据上题的化学方程式，试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：(2)盐+酸→_________例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”

3、不能”）成功,理由是____________________________________________（2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________【知识二】复分解反应的本质【提出问题】能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？观察图片，从微观的角度来观察盐酸和氢氧化钠反应的过程。先写出该反应的化学方程式为：在水中HCl和NaOH分别

4、解离成：HCl=H＋＋OH－NaOH=Na＋＋OH－将以上反应改写成离子的方式：划去方程式两边相同的离子，变成：。按上述方法分析：NaCl和AgNO3的反应Na2CO3和HCl的反应化学方程式改成离子形式划去两边相同离子【总结】：复分解反应的本质就是在溶液中发生的离子间的反应，满足：生成或或，使得溶液中的离子浓度减小，使反应得以发生。二、合作探究复分解反应的应用：1、离子（物质）共存：：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水、气体或沉淀即不能共存。如H+和CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+

5、、NH4+；Ba2+和CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ca2+、Cu2+、Zn2+等不能共存例1.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-例2、下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42－、Cl－、Na＋、H＋B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－C.Na＋、K＋、SO42－、OH－D.Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋2、物质的鉴别：

6、主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象，酸碱盐之间的鉴别主要现象：颜色、沉淀、气体等例1：用不同的方法鉴别NaOH和Na2CO3例2：如果不使用其他试剂，鉴别下列五种溶液H2SO4②CuCl2③Ba(OH)2④KCl⑤BaCl2则它们被鉴别出的先后顺序是（）A②①③④⑤B②③①⑤④C⑤①③②④D①③⑤②④3、除杂质：原则除杂质不能引入新的杂质方法酸碱盐除杂质，即除去其中的某种离子，选择相应的离子将其转化成沉淀（或难溶物）、气体或水即可例1、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）NaCl（MgCl2）NaCl（NaOH）

7、NaCl（Na2CO3）【跟踪特训】除去下列物质中杂质：1）NaOH（Na2CO3）（2）Na2SO4（NaOH）（3）FeCl2（CuCl2）【巩固延伸】（一）课时达标1．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2NaNO3KOHMgCl2B．Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3C．Na2CO3NaClKNO3NH4ClD．ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl2．甲乙两化工厂的废水中含有：SO42-、Cu2+OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，测知甲厂的废水呈碱

8、性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？3．下列各组物质在溶液中能共存的是（）A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl