hcl和nh4cl混合液中各组分含量测定

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1、HCl和NH4Cl混合液中各组分含量测定一、实验目的1．运用酸碱滴定法的原理设计HCl-NH4Cl各组分含量的分析方案并具体实施。2．进一步掌握标准溶液的配制和标定方法，掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。3．进一步巩固酸碱滴定基本原理和操作技能。二、分析方案1．标定NaOH常用基准物质是邻苯二甲酸氢钾、草酸。邻苯二甲酸氢钾易纯制，无结晶水，在空气中不吸湿，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。由于反应产物是邻苯二甲酸钾钠盐，在水溶液中显碱性。（即计量点时溶液显微碱性），可选用酚酞作指示剂。2．

2、HCl和NH4Cl混合液中各组分含量测定HCl-NH4Cl混合液中的HCl是强酸，可以用标准NaOH溶液滴定，当滴定到HCl的计量点时，溶液中剩余的NH4Cl呈弱酸性。NH4+的Ka=5.6×10-10cKa＞20Kwc/Ka＞400pH=5.3故应用甲基红（pH=4.4-6.2）作为滴定HCl的指示剂。溶液中还剩下NH4+由于其酸性太弱，无法用NaOH直接滴定，可用甲醛法滴定。NH4+为什么不能直接用NaOH溶液滴定?NH4+是弱酸，Ka=5.6´10-10c=0.1mol.L-1CKa<10-8无法

3、直接准确滴定。而采用甲醛法简便快捷，具有一定的准确度。测定原理：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O(CH2)6N4H+：Ka=7.1´10-6cKa>10-8可以直接准确滴定(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O指示剂：化学计量点产物：(CH2)6N4决定溶液的pH所以可以用酚酞做指示剂。三、实验仪器与试剂仪器与材料：酸、碱式滴定管，锥形瓶 ，烧杯，量筒，玻璃塞细口试剂瓶，台天平，电子天平，容量瓶，玻璃棒。试剂与药品：NaOH固体，邻苯二甲酸氢钾基

4、准物，酚酞2g·L－1 ， 甲基橙1g·L－1，40%甲醛溶液，甲基红，NH4Cl-HCl混合液。四、实验原理1.NaOH溶液浓度的标定减量法准确称取0.4～0.6gKHC8H4O4三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加20～30mL蒸馏水溶解，加入1～2滴酚酞指示剂，用欲标定的NaOH溶液滴定,边滴定边摇动锥形瓶，直至溶液呈微红色，保持30s不褪色，即为终点，记下读数。根据KHC6H4O4的重量和消耗NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度，要求三次测定的相对误差≤0.2％。2.HCl和NH4Cl混

5、合液中各组分含量测定用移液管准确量取25mL混合液与250mL锥形瓶中，加入2滴甲基红指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定由红色变成橙色即为终点。记录体积V1。往锥形瓶中继续加10mL中性甲醛（1：1），2滴酚酞指示剂，摇匀，静置1min后，用标准氢氧化钠溶液标定。由于此时溶液中有两种指示剂存在，终点时，酚酞显浅红色，甲基红显黄色，所以终点显橙色。当溶液显橙色时，即为滴定终点，记录体积V2。平行测定三次，计算HCl、NH4Cl的浓度。五、数据处理1.NaOH溶液浓度的标定2.HCl和NH4Cl混合液中各组分含

6、量测定