活泼金属置换水或酸中氢的反应

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1、①活泼金属置换水或酸中氢的反应.如： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应.如： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③含碳燃料燃烧的反应.如： 2CO+O2 2CO2 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ④易爆物质的爆炸反应.如爆竹的爆炸. ⑤多数的化合反应.如： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)吸热反应 ①几个常见的反应.如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)＝B

2、aCl2+2NH3↑+10H2O C(s)+H2O(g)  CO+H2 ②多数的分解反应.如： CaCO3 CaO+CO2↑  CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O 【说明】由于受所学知识的限制，上述总结还不够全面. 例如：下列反应中，属于吸热反应的是 ( ) A.盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应 B.CO2+C2CO C.金属镁燃烧：2Mg+O22MgO D.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 〔分析〕酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为放热反应，故A、C一定不正确.CaO溶于水，放热，这是常识性知识. 答案：B 同

3、类变式下列物质加入水中，显著放热的是 ( ) A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵 答案：AB Ⅲ化学反应中能量变化的原因(难点) 化学反应中能量变化的主要原因为：  (1)在可比条件下，各种物质所具有的能量是不同的，如在同温下，1个H2O分子和1个HCl分子、1个O2分子和1个H2分子所具有的能量是不同的. (2)能量是不能再生、也不能消灭的，只能从一种形式转化为另一种形式，如电能转化为光能或热能等，或从一种物质中传递到另一种物质中去.即能量守恒. (3)化学反应都涉及到反应物和生成物，在任意一个化学反应中

4、，各反应物所具有的总能量与各生成物所具有的总能量是不相等的，即有能量差.若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，这个能量差就会转化成热能等形式放出来，即反应放出热量，若反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就会通过吸收热能等形式的能量来补足这个能量差，即吸收热量. (4)物质所具有的能量与放热反应、吸热反应关系的总结如图1-25所示，通过研究化学反应中能量变化的原理可知，化学反应的过程，可以看做是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程，或者是热能转化为物质内

5、部的能量而被“贮存”起来的过程.  例如：在一定的条件下A与B反应生成C和D，其关系如图1-26所示：体系（反应前）功尽弃       体系（反应前）                     图1-26(1)若E1>E2，反应体系的总能量(填“升高”或“降低”)_____，为(填“吸热”或“放热”)_____反应，其原因是____________. (2)若E1

6、的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析(如图1-27所示).  答案：(1)降低；放热；反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放给环境 (2)升高，吸热；环境提供的能量转化成物质的内能“贮存”在生成物之中 同类变式1吸热反应一定是 ( ) A.释放能量 B.贮存能量 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.生成物总能量高于反应物总能量 答案：BD 同类变式2 知反应X+Y＝M+N为放热反应，下列关于该反应的说法中，正确的是 ( ) A.X的能量一定大于M B.Y的能量一定大于N C.X和Y的总能量一定大于M和N的总能量 D

7、.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 答案：C 同类变式3下列说法中，正确的是 () A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生 答案：CD 知识点2燃料的充分燃烧 Ⅰ燃料燃烧的概念 定义：燃料的燃烧，是组成燃料的物质(可燃物)与空气或氧气(助燃物)相互接触.在一定条件(如点燃)厂发生的化学反应. 思维拓展空气或氧气不足，燃料能不能充分燃烧?燃料与空气或氧气的接触下充分，燃料能不能充分燃烧? 点

8、拨燃料燃烧的条件：有助燃剂；燃料和助燃刑的温度要达到或超过着火点. 燃烧充分燃烧的条件：有充足的助燃剂；燃料和助燃剂之间要有足够大的接触面积. 燃料发生燃烧足它充分燃烧的前提，但发生燃烧并不一定是充分燃烧。如： 2H2S+O2 2S+2H2O H2