高三化学第一轮基础回顾复习教案19

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1、【复习目标】１、了解铝的主要性质和重要应用。２、了解铝的重要化合物的性质和重要应用【基础知识梳理】一、铝的重要性质1．物理性质铝为银白色金属，熔点　　　　　，沸点　　　　密度　　　　,导电性仅次于银、铜和金。2.化学性质（1）跟非金属单质反应①氧气。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃：　　　　　　　　　　　②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝：　　　　　　　　　　　　　（2）铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②与氧化性酸常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热

2、时，铝与稀硝酸反应不产生H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应：[来源:学科网]（3）铝与强碱溶液反应:（4）铝热反应铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。二、铝的重要化合物1.氧化铝（1）氧化铝白色固体，高熔点(2045℃)，溶于水，氧化物与酸反应：与碱反应：（2）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。2.氢氧化铝（1）化学性质：①氢氧化铝是氢氧化物，只溶于酸或碱，而不溶于酸或碱。与酸反应：（离子方程式）与碱反应：（离子方程式）②氢氧化铝受热分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）Al(OH

3、)3的制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.②向偏铝酸盐中通入CO2（3）明矾明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式。电离方程式：　　　　　　　，Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。【要点名师透析】一、“铝三角”的转化关系及其应用1.关系图2.应用（1）制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓AlO2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－（2）离子共存问题：Al3+与OH

4、－、S2－、HS－、AlO2-、CO32－、HCO3－因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。(3)鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。⑧利用Al(OH)3，能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。【典例1】将氯化铝溶液和氢

5、氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3　　B．3∶2　　　C．1∶4　　　D．2∶7[来源:学&科&网Z&X&X&K]二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量。现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→减少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→减少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式操作向一定量的盐酸溶液中逐滴

6、加入NaAlO2溶液至过量。向一定量的AlCl3溶液中逐滴加氨水溶液至过量。向一定量的NaAlO2溶液中缓慢通入CO2至过量。现象无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式【典例2】某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是(　　)【感悟高考真题】1..下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝

7、制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多3.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C