高三化学第一轮基础回顾复习教案23

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1、学习目标:1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。知识梳理:一、氯气1．氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解度2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应与Na的反应方程式现象：与Cu的反应方程式现象：与Fe的反应方程式现象：〈2〉与非金属的反应与H2的反应方程式现象：〈3〉与水的反应CI2和H2O：A、氯气溶于水，在该溶液中的微粒：①滴加酚酞，，说明；②加入镁条，，说明；③放入红纸条，，说明。④滴加AgNO3溶液，，说明。B、HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ弱酸性：。Ⅱ不稳定性:由于HClO

2、的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。（4）与碱的反应工业上制漂粉精：工业上制漂白粉：（漂白粉的主要成分为：，其有效成分为：）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。[来源:学科网ZXXK]；。〈4〉与还原性物质的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI

3、2和CH4混合（光照）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3氯气的制法<1>工业制法：(1)电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　<2>实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）[来源:学_科_网Z_X_X_K]写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程　　　　　　　　　　　　　　

4、　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．装置：固+液主要玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3．净化：除杂试剂　　　　　　　　　；干燥试剂　　　　　　　　　　　4．收集方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5．验满方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　6．尾气处理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　二、卤族元素<1>.Br2是常温下惟一是　　态的非金属单质,易　　　,有毒,保存液溴采用　　　　法。<2>.I2易　　　　,遇淀粉变　　　色,AgI可用于　　　　　,碘

5、盐可防治　　　　　　病。<3>.HCIO4是常见含氧酸中最　　的酸,而HCIO是氯的含氧酸中　　　　　性最强的酸。<4>氟及化合物①.氟是最活泼的非金属元素，　　(有.无)正化合价；　　　(有.无)含氧酸。②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是　　　　　　　　　　　　　　③.氢氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表示）　　　　　　　④.氢氟酸是HX中唯一的　　(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一　　（能．否）溶于水的酸.〈5〉X-离子的检验:AgCl　　X-+AgNO3+HNO3AgBrAgI　　色沉淀注意:影响

6、检验的离子有:CO32-．SO32-．SO42-．PO43-等.【典题例题】例1．（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－例2．(09天津卷9)（18分

7、）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　　。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　。（5）某化学研究性学习小组为

8、了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：[来源:Zxxk.Com]①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　。④C