高一化学金属晶体与离子晶体1

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1、第3节原子晶体与分子晶体（第1课时）班级__________姓名__________【学习目标】1、理解原子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。2、认识由共价键构成的晶体特点【学习重难点】重点：原子晶体的空间结构特点难点：原子晶体微粒的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理规律方法【问题探究1】在初中我们都学习过金刚石的性质，金刚石有哪些特性？这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢？在金刚石晶体中，碳原子以_____________和与它近邻的四个碳原子以_______相互结合在一起形成_

2、________结构。要想破坏或熔化金刚石，必须破坏其中的________，这需要非常大的能量，因此金刚石的熔点_______，硬度_____，是一种性质稳定的物质。【问题探究2水晶是由硅原子和氧原子组成的___________】水晶是一种古老的宝石，晶体完好时呈六棱住钻头形，它的成分是二氧化硅。水晶的结构可以看成是硅晶体中每个Si—Si键中“插入”一个氧原子形成的，那么在二氧化硅中原子是怎样排列的呢？的原子晶体，一个硅原子与__________形成四个共价键，一个氧原子与____________形成两个共价键。因此二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数

3、比为__________。【问题探究3】通过以上分析，比较金刚石、二氧化硅与我们前面学过的金属晶体、离子晶体有何不同？相邻原子间__________________________________________________________称为原子晶体。常见的原子晶体有_________________________________________________。【归纳拓展】金刚石、二氧化硅与金属晶体、离子晶体的构成微粒和微粒间的相互作用都不同。晶体类型构成微粒微粒间的作用力实例金属晶体Ca、Cu、Mg离子晶体金刚石、二氧化硅【问题探究4】分

4、析下表中的数据，原子晶体大都有较高的熔点和硬度，这是为什么？这几种结构相似的原子晶体的熔点为什么差别较大?部分原子晶体的键能、熔点和硬度表晶体键能/kJ·mol-1熔点/℃硬度*金刚石（C—C）347335010碳化硅（C—Si）30126009晶体硅（Si—Si）226141571、原子晶体的熔点高低与其内部结构密切相关，对结构相似的原子晶体来说，原子半径______，键长______，键能_____，晶体的熔点就越高。2、碳化硅硬度大，而且具有_____性、_________性和________性，它可做_____________________

5、_______等。【当堂检测】1（A）．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠2（A）．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）。A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断3（A）．下列叙述正确的是（）A．离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B．离子晶体都是化合物C．固态不导电.水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D．离子晶体一般具有较高的熔点4（A）．关于晶体的下列说

6、法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5（B）．单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据，回答下列问题：金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度（moh）107.0硅晶体示意图9.5（1）晶体硼的晶体类型属于_______晶体。（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，通过观察图形及推算，可知此

7、结构单元是由____个硼原子构成，其中B—B键间的键角是_______（填度数）。学后反思我的收获我还有待提高的