高一化学金属晶体与离子晶体

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1、金属晶体与离子晶体课标解读课标要求学习目标1、知道金属键的涵义，能用金属理论解释金属的一些物理性质。2、能列举金属晶体的基本堆积模型。3、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。1、理解金属键的涵义，能利用“电子化理论”解释金属的物理性质。2、能举例说明金属晶体的四种基本堆积模型。3、了解离子晶体的特征，能以NaCl、CsCl为例，描述离子晶体结构与性质的关系。4、能根据晶格能的大小关系，判断同类型离子晶体熔沸点的相对高低。知识再现知识点1、金属晶

2、体1、金属键（1）金属键实质：。（2）成键微粒：。（3）金属键的特征：。（4）成键条件：。2、金属晶体（1）构成：。（2）存在：。（3）物理性质：。3、晶胞的排列方式金属晶体是由若干个能够反映晶体结构特征的单元—晶胞排列形成的。不同的金属，晶胞在其内部不同的排列方式，大致可以分为三类。（1）六方最密堆积类型（A3）常见金属如：、、等。配位数为。（2）立方最密堆积类型（A1）常见金属如：、、等。配位数为。（3）体心立方最密堆积类型（A2）常见金属如：、、等。配位数为。4、合金（1）定义：。（2）性能：。知识点2、离子晶体1、离子晶体叫离子晶

3、体，以离子键结合的化合物是化合物，离子化合物在常温下以的形式存在。2、晶格能（1）晶格能是指的能量。放出的能量越多，晶格能的绝对值越，表示离子键越，晶体越稳定。（2）晶格能与成正比，与成反比，即离子电荷数越，核间距越，晶格能越大。（3）离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量。晶格能越大，离子键越，离子晶体越。3、离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性（1）离子晶体的熔点、沸点，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能，熔点。（2）离子晶体一般溶于水，溶于非极性溶剂。（3）离子晶体在固态时导电，熔融状态或在水溶液中导电。4、AB型离

4、子晶体的基本结构形式对比晶体类型晶胞结构r+/r-配位数实例NaCl型CsCl型ZnS型典题解悟例1、金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（）①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A、只有①B、只有③C、②③D、②④[解析]金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的。答案：C变形题：在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A、原子B、分子C、阴离子D、阳离子答案：C例2、金属能导电的原因是（）A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发

5、生定向移动D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子[解析]金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。答案：B变形题：下列不属于金属晶体共性的是（）A、易导电B、易导热C、有延展性D、高熔点答案：D例3、如图所示的甲、乙、丙三种晶体：图11试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是，丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。[解析]甲中：X:Y=1:4x1/8=2:1，所以甲的化学式为X2Y；乙中：A:B:C=8x1/8

6、:6x1/2:1=1:3:1；丙中D周围的E的个数与E周围的D个数相同，E周围有8个D，所以D周围有8个E。答案：X2Y；1:3:1；8变形题：如图所示为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：图12（1）一个NaCl晶胞中有个Na+，有个Cl-。（2）一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下NaCl晶体的密度。（3）若NaCl晶体的密度为dg/cm3，则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离为多少？答案：（1）4；4（2）58.5x4/(NA•a3)（3）夯实双基1、金属晶体的下列性质，不

7、能用金属晶体结构加以解释的是（）A、易导电B、易导热C、有延展性D、易锈蚀2、金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A、金属原子价电子数少B、金属晶体中有自由电子C、金属原子的原子半径大D、金属键没有饱和性和方向性3、下列金属的晶体结构类型都属于面心立方最密堆积A1型的是（）A、Li、Na、Mg、CaB、Li、Na、K、RbC、Ca、Sr、Cu、AuD、Be、Mg、Ca、Zn4、下列叙述不正确的是（）A、金属单质在固态或液态时均能导电B、晶体中存在离子的一定是离子晶体C、金属晶体中的自由电子属于整个金属共有D、钠比钾

8、的熔点高，是因为金属钠晶体中的金属键比金属钾晶体中金属键强5、下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（）A、金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动B、在外加电场的作用下，金属晶体内的