高一化学金属的化学性质4

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1、〖学习要求〗1、复习和巩固初中化学学习过的金属的化学知识；2、通过实验，能够归纳出钠的物理性质；3、叙述在不同条件下钠与氧气反应的实验现象，能正确书写化学方程式；4、通过实验，可以准确描述铝在空气中加热的变化情况并能说出原因，能正确书写化学方程式；5、通过对钠和铝性质的学习，从氧化还原角度归纳出金属和非金属反应的规律。【课前预习】〖复习回顾〗1、地壳中含量最多的四种元素、、、；地壳中含量最多的四种金属元素、、、。2、请画出Na、Mg、Al与Cl、O的原子结构示意图：Na：Mg：Al：O：S：Cl：金属元素的最外层电子数较，

2、容易电子；非金属元素的最外层电子数较，容易电子。3、氧化还原反应定义：；实质是：；特征是：。氧化剂是：；还原剂是。〖阅读教材〗1、根据教材P46图3-2有关实验，完成下列表格：反应物实验现象化学反应方程式归纳小结[来源:Z。xx。k.Com]Mg+O2金属+=氧化物Mg+HCl金属+=+盐Al+CuSO4[来源:学*科*网Z*X*X*K]金属+=+盐[来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网]Cu+AgNO3[来源:学,科,网]2、地球上绝大多数金属以化合态存在于自然界的原因是。3、钠与氧气的反应：（1）常温下与O2化学反

3、应方程式：Na+O2—（2）加热时与O2化学反应方程式：Na+O2—4、铝与氧气的化学反应方程式：Al+O2—〖我的疑惑〗1.；2.；3.。【课中学习】〖课堂活动〗活动1：[交流展示课前自主学习成果]一、钠的性质：活动2：[实验探究]实验1：用镊子从试剂瓶取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上切割钠并仔细观察：钠保存在中，从密度上说明ρ(Na)ρ(煤油)。切割后钠呈色的光泽，硬度。不久，可以看到钠表面变暗，因为钠易与空气中的作用生成色的覆盖在表面。化学反应方程式（标出氧化剂、还原剂）：小结：常温下，金属钠在空气中

4、就会迅速与发生反应，说明钠比铁、镁等金属，因此要把钠保存在石蜡油或煤油中，以。实验2：演示实验把一小块已吸干煤油的钠放在石棉网上加热，钠在空气中受热后先熔化，后剧烈燃烧，产生色的火焰，生成色的固体。结论：化学反应方程式（标出氧化剂、还原剂）：二、铝的性质：活动3：[实验探究—铝与O2的反应]资料：Al2O3的熔点:2050℃,Al的熔点:660℃，酒精灯最高温度：700℃用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落，是因为。再取一块已用砂纸打磨后，除去了表面氧化膜的铝箔，再加热至熔化。现象：结论

5、：反应方程式（标出氧化剂、还原剂）：活动4：[阅读资料卡片——铝的氧化膜]铝制品之所以能得到了广泛的应用，就是因为铝能存在于空气中，其表面覆盖着氧化膜，这层膜起着作用。活动5：[交流总结—金属与非金属反应的规律]金属元素原子的最外层电子数4，容易电子，达到8电子稳定结构，单质往往表现出，在反应中做，而非金属元素原子的最外层电子数4，容易电子，达到8电子稳定结构，单质往往表现出，在反应中做。当两者相遇，便发生了反应。因此，常见金属，比如：Na、Mg、Al等金属除了能被氧气氧化外，还能被、具有氧化性的物质所氧化，生成相应的或者

6、。如：Na+Cl2—Na+S—Mg+S—Al+Cl2—结论：结构决定性质，所以金属活泼性越强，越容易和非金属反应。活动6：[课堂反馈]1、小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍然保存完好，未被锈蚀，其主要原因是（）A、铝不易发生化学反应B、铝不易被氧化C、铝的氧化物易发生还原反应D、铝被氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用。2、下列关于钠的说法正确的是（）A、性质很活泼，在自然界中不可能以游离态存在B、露置在空气中很快被氧化成Na2O2C、在空气中燃烧时火焰没有颜色D、有极强的还原性，极易发生还原反应。活动7：[

7、本课小结]一、金属与非金属反应1、钠的性质钠与氧气反应常温：；加热：。2、铝与氧气反应。活动8：[预习指导]1、哪些金属能够和酸发生置换反应，其产物分别是什么？2、通过教材P49实验3-3和P50图3-7，你能观察到哪些现象，得出哪些结论？3、铁和水的反应条件是什么，观察教材P50图3-8所示装置的特点，你还能画出哪些反应装置图？【课后练习】1.钠在自然界中存在的主要形式是（）A.单质B.氧化物C.氢氧化物D.正盐2.关于钠的叙述不正确的是（）A.钠质软，其新切表面容易失去光泽B.钠是电和热的良导体，钠钾合金是导热剂C.钠

8、极易与氧气反应，所以它的氧化性很强D.钠和氧反应剧烈，甚至会发生爆炸3.金属钠的用途有：①还原某些金属；②制高压钠灯；③制过氧化钠；④制钠钾合金，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是（）A.①②B.①③C.②④D.④4.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于