高一化学金属的化学性质

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1、第三单元金属及其化合物课题1金属的化学性质(1)（新授课）【学习目标】1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法及取用方法【学习重难点】钠的化学性质课前延伸一．相关知识点的回顾1．人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。先是器时代，到了公元前2000年就进入器时代，直到20世纪合金成为仅次于铁的金属材料。金属元素占总元素的，地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。大多数金属以态存在，原因。2．金属有许多共同的物理性质，请举例说明：3．根据初中所学内容

2、填写化学反应方程式：反应类型举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应4．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？课内探究1．观察、思考、归纳（1）钠的切割方法：取：用夹取，吸：用吸干煤油，切：小刀在切去表面的并切大的一粒，回：将。（2）钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点延展性2．金属钠的化学性质（1）钠与氧气反应钠在常温下与空气反应的化学方程式。钠在空气中加热时反应的化学方程式，反应现象。（2）钠与水金属钠与水的反应的化学方程式。现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）（

3、3）钠与酸反应金属钠与盐酸反应的化学方程式。推测一下钠与盐酸反应与钠与水反应的剧烈程度谁强？【教师释疑】不管是钠与水反应还是与盐酸反应，实质上都是与H+反应，由于盐酸中的H+大得多，所以钠与盐酸反应剧烈得多。（4）钠与盐溶液反应钠投入硫酸铜溶液,现象，方程式。【思考与交流】（1）钠如何保存？能否用手拿取金属钠？为什么？（2）写出钠与水反应的离子方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。（3）钠着火能否用水来灭火？应如何处理？（4）两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质有时会发生改变，如金属钠与氧气反应，常温下会

4、生成氧化钠，点燃时会生成过氧化钠，你能再举出一至两例因反应条件（温度、反应物用量比）的改变，而导至反应产物不同的吗？【反馈训练】1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝2．金属钠常常保存在（）A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内3．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁B．钠C．铝D．镁4．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定5．将金属钠放在燃

5、烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体6．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中7.（1）用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因。（2）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）　　①金属

6、先熔化；②在空气中燃烧，放出绿色火焰；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②　　　　B．①②③　　C．①④⑤　　　　　　D．④⑤（3）有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？。化学反应方程式。