昆明中考专题溶液、酸碱盐部分综合真题

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1、化学试题（溶液、酸碱盐部分）1、（09年安徽省、8）实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：其中溶液呈碱性的是A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液2、（09年安徽省、12）(7分)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是__________(填字母序号)。a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。⑶操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。⑷盛放硫酸铜溶

2、液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)______________________________。3、（09年安徽省、13）(6分)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为__________。⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式：______________________________(不要求标出反应条件)，其反应类型是___

3、_______。⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：____________________________。⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：____________________。4、（09年安徽省、16）(6分)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?5、（09年安徽省芜湖市、15）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO

4、3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－乙同学：另外，可能还含有Ba2＋丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO

5、42－、CO32－以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_______________________________________________________________________________。[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论6、（09年安徽省芜湖市、16）芜湖铁画经过300多年的发展，已成为一朵艺苑奇葩，被列为首批非物质文化遗产。今天铁画艺术大师们又赋予她新的生命力，给铁画穿上一层金黄色的外衣——镀金。⑴在铁画表面镀金的作用是

6、_______________________________________________________⑵已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验：取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到0.2g氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为0.24g。求：铁画中金、铁、碳的质量分数。7、（09年北京市、25）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理，方案2不合理的是选项ABCD实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别氯化钠溶液和稀盐酸检验一氧化碳中

7、是否混有二氧化碳气体方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水8、（09年北京市、29）(6分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁），反应的化学方程式为：______________________________。（2）铁生锈的条件是____________________；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_________