金属溶液酸碱盐综合应用(作业)

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1、【例1】（2012广丙中考）铁是生产和生活中使用S多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（）A.铁生锈时生成四氧化三铁B.表面涂漆以防止铁生锈C.铁制品应放置于干燥的环境中D.用干抹布擦干铁器表而的水可以防止铁生锈a【例2】某同学设计了右图所示的装賈探究铁锈蚀的条件.a管屮装入少S煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气.调节L端与R端的液面高度一致塞紧木塞.一段时间后观察.下列推断错误的是（）A.只有a管中的铁钉会锈蚀B.L端与R端的液而高度仍然保持一致C.该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关D.常温下b管中的铁钉很难锈蚀【例3】（201

2、3顺义一模）铁及其化合物在生活中应用广泛（1）铁制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是。在铁制品表而镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其屮X的化学式为。（2）为探宄锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：浴液铁粉AJSh2so4f洞粉D①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是（填字母序号）。②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法中，正确

3、的是（填字母序号）。A.—定含有硫酸锌B.可能含有硫酸铜C.滤渣中一定含有Fe、CuD.滤渣屮可能含有Zn、Fe、Cu【例4】（2012西城期末）金属在生产生活中应用广泛。（1）铁锅炒菜是利用金属的性。（2）金属腐蚀造成资源浪费。铁生锈的条件是。防止自行车生锈的措施是（写出一种即可）。（3）工业上用无砷锌（主要成分有锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铅）制取高纯锌，其生产流程如下图所示。资料：硫酸铅（PbSO4）能溶于热的稀硫酸，氢氧化铁难溶于水。锌步骤①中稀硫酸发生反应的化学方程式是，滤渣C的成分是。【例5】（2012资阳中考）关于钢铁

4、及制品的说法错误的是（）A.含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B.高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2C.其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D.家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈【例6】金属在生产生活屮应川广泛。⑴最初输水管材用铸铁，H前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是（填字母序号，下同）。A.铸铁管B.铜管C.塑料管⑵铁生锈的条件是。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液屮，可能发生的置换反应的化学方程式是、。⑶金属的回收和利用是保护金

5、属资源的一种有效途径。①废钢铁可冋收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为;②将铁粉和铜粉的浞合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是。A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银【例7】（2013朝阳期末）生活离不开金属。（1）右图“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。发热剂需与空气中接触才会发热。（2）己知下列各组物质间均能发生置换反应。A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学

6、方程式.②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：稀疏酸陵铜和一定量锌粉滤渣11•.铁混合液I虑液①I屮的操作名称是0②写出II中一定发生反应的化学方程式+,③滤液的组成可能是O【例8】(2013年石景山二模)金属在生产生活中应用广泛。(1)下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是(填字母序号)。A.菜刀B.铜火锅C.不锈钢炒菜锅(2)铁路上铺接钢轨常利用铝热反应：2A1+Fc2O3i2Fe+A12O3，该反应属于基本反应类型中的反应。(3)汽车表面喷漆，可以延

7、缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝。(4)人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式为。(5)根据图示中的变化，下列结论正确的是(填字母序号)。铁粉><锌粉＜►—盐酸►‘—①②③A.烧杯②屮溶液含有盐酸B.烧杯③屮一定没有盐酸C.烧杯③中溶液为氯化锌溶液D.烧杯③中的固体可能是铁【例9】向盛有22.3呂他2(：03和他(：1固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸m/g恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如卜图所示：烧杯连同药品的起始质量为3

8、00g。回答下列问题：(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为So295*(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量g。051020•扣反应时咖(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液屮溶质的质量分数为多少？【例10】做完“二氧化碳