化学反应速率和限度第1课时

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1、化学反应的速率和限度第1课时教学目标：１.通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2.认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3.学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在科学研究中的应用。重点难点：化学反应的概念和影响因素；影响化学反应速率的因素教学思路：教学过程：【引入】自然界化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应瞬间即可完成如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应；有的化学反应很慢如溶洞的形成，石油的形成则要经过百万年

2、甚至更长的时间。对于有些反应，人类需要它进行的越慢越好，如金属腐蚀，食物腐败。而这些反应我们希望它进行的更快一些，如橡胶的合成、汽车尾气CO与NO的反应。如何控制化学反应的快慢呢？我们今天一起来研究这个问题。为了方便我们的研究，首先要建立一个物理量来表示它。【过渡】用什么物理量来表示化学反应快慢科学合理呢？我们可以借鉴物理学上的做法——物理学是如何衡量物体运动快慢程度的？——速率，那么我们化学上把衡量化学反应进行快慢程度的物理量，叫化学反应的速率。【板书】一、化学反应的速率【引导】物理学中是如何定义速率的？根据物理学对速率的定义，迁移到化学上，该怎么定义化学反应速率？

3、【板书】1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。【板书】2.表达式：v(B)=（v：反应速率，Δc(B)：浓度的变化量，Δt：反应所经历的时间）【设疑】Δc(B)单位是什么？Δt单位是什么？根据公式你能算出化学反应速率的单位吗？【板书】3.单位是：mol/（L.s）或mol/（L.min）或mol/（L.h）【教师】根据上述公式可以求得的速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，这与我们物理学中的速率是一致的。下面我们做个练习巩固一下:［练习］见学【过渡】有了一个科学的物理量作为研究工具，那么下面我们就来看看如何控制一个化学

4、反应的快慢呢?【引导分析】钠和镁与水反应时谁的反应速率大？为什么？说明影响反应速率的决定因素是什么？【板书】二、影响化学反应速率的因素１．内因：反应物本身的性质【讲解】反应物本身的性质是无法改变的，那么我们就来研究外界因素对化学反应的影响。【参阅学案】【讨论交流】从实验台所给试剂的浓度，状态等分析能发生哪些反应？你如何设计实验探讨化学反应速率与外界因素的关系？（如果酒精灯也提供的话）【方法指导】引导学生设计方案时注意:1.研究某种因素对反应速率的影响时，要设计参照系即对比实验(至少两个)；2.由于要通过观察实验现象定性比较反应快慢，设计实验时要考虑到实验现象是否有利于

5、观察比较。3.研究某一因素影响时，要注意控制其它条件都相同参照学案盐酸，水，块状石灰石，粉末状石灰石，过氧化氢，二氧化锰，氯化铁(和二氧化锰一样可作为过氧化氢分解的催化剂,比二氧化锰的催化作用要缓和),镁条等归纳设计实验方案（边听边在黑板上记录）1.镁条＋盐酸　浓，稀2.石灰石＋盐酸　常温，加热3.石灰石＋盐酸　块状，粉末4.过氧化氢分解　有催化剂，无催化剂5.过氧化氢分解　常温，加热（因为反应慢，加入较为缓和的催化剂氯化铁）【评价】引导学生对这些方案进行评价，根据因素先对方案分类，再为每种因素选出最具可行性的方案。【教师】刚才我们确定了实验方案，下面就请大家参照课本

6、结合学案，亲自动手做实验来探究。【板书】2、影响化学反应速率的外界因素温度，催化剂，固体表面积，浓度【学生实验】（一）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响（1）同浓度同体积的H2O2溶液在不同温度下与同浓度同体积FeCl3溶液反应的对比表【实验反应原理】写化学方程式 2H2O2=2H2+O2↑具体操作:请参照教材（二）在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响【实验反应原理】写化学方程式2H2O2=2H2O+O2↑2.列表对比（1）过氧化氢分解实验的对比表具体操作:请参照教材(三)在其他条件不变的情况下，固体表面积对化学反应速率的影响（1）不同固体

7、表面积的石灰石与1.0摩/升的等体积盐酸反应的对比表【实验反应原理】1.写化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O编号石灰石盐酸观察现象1两小块一滴管 2粉末少量一滴管 (四)在其他条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响（1）等质量镁条与不同浓度等体积的盐酸反应的对比表【实验反应原理】1.写化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑编号镁条盐酸水观察现象1一小段3mL0mL 2一小段1mL2mL 【提问】你的实验现象是什么？你从实验中能得出哪些结论？学生答：通过实验一得知，在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率会加快