第二节镁、铝及其化合物

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1、智浪教育-普惠英才第二节镁、铝及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·海口调研)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝在常温下可与O2反应，A错；铝能与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。答案：C2．(2011·扬州模拟)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是(　　)A．NH　NO　CO　Na＋B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCOC．NO　Ca2＋　K＋

2、　Cl－D．NO　K＋　AlO　H＋解析：A项，在酸性条件下因有NO，不能生成H2，在碱性条件下，OH－与NH不共存，故A项不符合；B项，HCO与H＋或OH－均不能大量共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项表示的为酸性条件，含有HNO3，不可能与Al反应放出氢气，且AlO和H＋不能大量共存。答案：Cks5u3．(2011·潍坊模拟)下列各反应的离子方程式中，错误的是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．铁片放入过量的稀硝酸中：　3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过

3、量NaOH溶液中：　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析：B项正确离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：B4．(2011·烟台模拟)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是(　　)智浪教育-普惠英才解析：向混合溶液中加入NaOH溶液的过程中，Mg(NO3)2会生成难溶物Mg(OH)2，Al(NO3)3会生成难溶物Al(OH)3，随着NaOH溶液的加入

4、，Al(OH)3逐渐溶解，而Mg(OH)2不能溶解。答案：C5．(2011·原创)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液解析：Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。与HNO3反应，HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。答案：A6．(2011·广东广州模拟)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体

5、系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。铝及其化合物与过量NaOH溶液的反应产物为Na[Al(OH)4](或表示为NaAlO2)，由反应后溶液中的阴、阳离子守恒关系可知关系式：Al～NaOH　Al(OH)3～NaOH　AlCl3～4NaOH　Al2O3～2NaOH；所以相同质量(设质量为m)的铝及其化合物消耗的碱的物质的量分别为：、、×4、×2。答案：A7．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60

6、mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是(　　)A．1mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.4mol·L－1解析：由题意可知，第一份NaOH溶液含溶质0.06mol，第二份NaOH溶液含溶质0.18mol，加入的AlCl3量相等，生成的Al(OH)3量相等，说明在第一份NaOH溶液中，NaOH不足，Al3＋过量，在第二份NaOH溶液中NaOH过量，反应后的Al元素以Al(OH)3和AlO的形式存在。故由反应①　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　　　　1　　　

7、3　　　　　1智浪教育-普惠英才0．02mol　0.06mol　＝0.02mol②　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O1　　　40．03mol　0.18－0.06mol所以c(AlCl3)＝＝1mol/L。答案：A8．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：因HNO3具有强氧化性，与Al反应不产生H2，故A项首先排除。Al与碱反应的关系为Al～OH－，Al与酸反应的关系为Al～3H＋，溶解0.2mol的Al需

8、OH－、H＋的物质的量分