第二单元 海水中的化学练习题

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1、第二单元海水中的化学课标要求1、了解海洋中含有的丰富资源，海洋的保护等问题，了解海水淡化的原理和常用方法。通过海洋中物质的提取，树立资源意识。2、了解海水晒盐的过程，理解饱和溶液，结晶、溶解度等概念的含义，学会绘制溶解度曲线，并运用曲线图解决响应问题。3、掌握粗盐提纯的方法和原理，了解食盐在生产和生活中的重要用途。4、掌握氨碱法制纯碱的原理和主要流程。5、通过几种常见盐的性质，归纳掌握盐的通性。运用离子的观点明确复分解反应的实质，掌握反应规律。6、通过实验探究学会控制变量法研究问题。重点难点突破重点：1、结合前面学习的酸碱的性质掌握海水制镁

2、的过程及原理，会写相应的方程式。2、知道海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，知道工业常用多级闪急蒸馏法。通过对比法了解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念，理解海水晒盐的原理和过程。了解粗盐提纯的方法和应用。3、从定量的角度理解“溶解度”的概念，学会绘制并使用溶解度曲线图；能根据物质性质的不同通过选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。4、运用元素守恒观理解并掌握氨碱法制取纯碱的反应原理和过程。5、通过对比归纳记忆碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质，在明确性质决定用途的基础上了解它们的用途。6、通过认识纯碱的

3、性质，归纳掌握盐的化学通性。掌握常见酸根离子的检验。7、通过复习回顾酸碱的知识，进一步从微观角度认识复分解反应的实质。说明：海水是一种资源丰富的物质，从海水中提取物质和海水淡化是人类获取镁和食盐、纯碱、水等生活、生产物质的理想捷径。让学生明确化学来源于生活又应用于生活，进而激发学好化学的热情。酸、碱、盐的有关知识是初中阶段最重要的元素化合物的知识板块。因此通过本单元的复习，使学生对酸碱盐的知识进一步系统化，网络化。难点：1、分析对比溶液在饱和与不饱和转化时，组成及性质上的差异。2、运用结晶法对物质进行分离、提纯。3、从微观角度认识复分解反应

4、的实质。知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：

5、化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。充分体现化学与社会的密切关系。1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法（3）膜法。（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。2、海水制镁：（3）原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀

6、出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O通电MgCl2Mg＋Cl2↑讨论并明确：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.3海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海

7、水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。4、粗盐提纯：(1)、粗盐成分：（1）主要成分：氯化钠（2）杂质：不溶性杂质（泥沙）可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）(2)、除杂方案：（1）不溶性杂质（泥沙）→过滤（2）可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤A．药品选择：①Na2SO4→过量BaCl2②MgCl2→过量NaOH③CaCl2、多余BaCl2→过量Na2CO3④多余的NaOH、Na2CO3→适

8、量盐酸B．加入顺序：①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；②、①、③、过滤④、蒸发结晶、；注意事项：a．Na2CO3必须在BaCl2之后加；b．过滤之后再加盐酸。(3)、重结晶法提纯粗