高一必修一化学方程式(及离子方程式)

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1、高一化学《化学方程式及离子方程式》专题一化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑2、NH4+的检验：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑NH4++OH-NH3↑+H2O3、Cl-离子的检验：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3Ag++Cl-==AgCl↓4、SO42-离子的检验：(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4ClBa2++SO42-==BaSO4↓专题二从海水中获得的化学物质通电通电1、工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na++2H2

2、O2OH-+H2↑+Cl2↑点燃2、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O3、铁与氯气的反应：2Fe+3Cl22FeCl3现象：棕黄色烟点燃铜与氯气的反应：Cu+Cl2CuCl2现象：棕黄色的烟光点燃点燃钠与氯气的反应：2Na+Cl22NaCl现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H2+Cl22HCl或H2+Cl22HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O7、漂白粉消毒原理：Ca(C

3、lO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO8、氯气溶于水：Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO光9、次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2+2KBr==Br2+2KClCl2+2Br-==Br2+2Cl–Cl2+2KI==I2+2KClCl2+2I-==I2+2Cl–Br2+2KI==I2+2KBrBr2+2I-==I2+2Br–11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO3==AgBr↓(淡黄)+NaNO3Ag++Br-==AgBr↓(硝酸银和稀硝酸)NaI+AgNO3==AgI↓(黄)+NaNO

4、3Ag++I-==AgI↓点燃12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na+O2==2Na2O（氧化钠，白色固体）13、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）700～800℃14、钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl4+4NaTi+4NaCl通电16、钠的工业制法：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O218、过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑19、碳酸钠与氢氧化

5、钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32-==CaCO3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClBa2++CO32-==BaCO3↓421、碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32-+CO2+H2O==2HCO3–22、NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O23、NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O24

6、、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClCO32-+H+==HCO3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2O26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O27、侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl28、醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+高温29、一水合氨的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-30、从海水中提取镁：CaCO3CaO+CO2↑（煅烧贝壳制得生石灰）CaO+H2O==Ca

7、(OH)2（生石灰溶于水制成石灰乳）Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2（得到氢氧化镁沉淀）通电Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（得到无水氯化镁）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（电解熔融的氯化镁）点燃31、镁与水的反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑点燃32、镁与氮气的反应：3Mg+N2Mg3N233、镁与二氧化碳的反应：2Mg+CO22MgO+C专题三从矿物到基础材料1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2