硅酸和二氧化硅导学案

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1、主备审核备课组课时第2课时姓名班级组号学习目标1、了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2、了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用学习重难点二氧化硅及硅酸的主要性质自主学习一、二氧化硅1、存在SiO2广泛存在于；天然的SiO2也叫，天然存在的SiO2有和两类。、的主要成分都是SiO2。2、SiO2的性质（1）SiO2的物理性质：（2）SiO2的化学性质：①不与水、一般的酸反应。②酸性氧化物的通性。与CaO反应的化学方程式：与强碱反应的化学方程式：③特性a.与氢氟酸（HF）反应，化学方程式：b.与盐反应：（如碳酸钠和碳酸钙）二氧化硅与碳酸钠高温下反应，化学方程式：二氧化硅与碳

2、酸钙高温下反应，化学方程式：性质差异CO2SiO2能否与水反应能否与CaO反应能否与NaOH溶液反应能否与HF反应能否与碳反应SiO2+2C=======Si+2CO3、给出表格，比较CO2与SiO2性质的差异（能发生反应的写出化学方程式）：结论：4、根据SiO2的结构与性质列举SiO2的用途①是基本的建筑材料。②纯净的SiO2是现代光学及光纤维制品的基本原料，可以制作.③实验室中使用的.自主学习④和制作饰物和工艺品.二、硅酸1、硅酸的性质:(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3(填“﹥”“﹤”)H2CO3。(2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解：(3)硅酸在水中的溶解度。2、硅酸的制

3、备(提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出较弱的酸。)向Na2SiO3溶液中通入CO2反应的化学方程式:向Na2SiO3溶液中滴加盐酸反应的化学方程式:实验操作实验现象结论滴加酚酞试液后溶液呈色,逐滴滴加稀盐酸，边加边振荡至溶液变为色,有生成。Na2SiO3溶液呈性，硅酸盐与反应可以制得硅酸。3、硅酸的存在及用途：硅酸浓度较大时则；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为，吸附水分能力强，常用作　　　　　　　，也用作　　　　　的载体。合作探究⑴实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？⑵实验室大多数试剂瓶是玻璃的，那么HF能否用玻璃瓶盛装，为什么？⑶有人认为SiO2既能和碱

4、反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？自我检测1.近一个时期,一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱,结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施,违反了国家法律.因为制造光缆芯的材料是()A.铝B.铁C.硅D.二氧化硅2.下列物质中主要成分不是SiO2的是()自我检测A水晶B玛瑙C.硅石D.硅胶3、下列物质中能与SiO2起化学反应的是()①浓H2SO4②H2O③盐酸④HF⑤KOH溶液⑥氧化钙A.①②⑥B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤⑥4、下列除去杂质可用加热法的是()A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2

5、SiO3　D.除去SiO2固体中的CaCO35、下列离子方程式，书写不正确的是()A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是()A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B

6、．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液8、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是()A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液9、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是()A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．水玻璃D．硝酸钡溶液小结