【红对勾】2013年高考化学第二轮专题突破复习 化学反应与能量专项训练.doc

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1、专项训练　化学反应与能量时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是(　　)A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为4

2、84解析：A项，破坏化学键需要吸收能量，而生成化学键则会放出能量，对；B项，由2molH2(g)、1molO2(g)转化为4molH、2molO时将吸收1368kJ能量，而由4molH、2molO转变为2molH2O(g)时将放出1852kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最终反应是放热的，错；C项，化学反应中的能量变化，其主要原因为化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键时则会放出能量，两者的能量差就是反应过程中的能量变化；D项，根据B项分析可知，放出的能量与吸收的能量差为484kJ，则当2molH2(g)与1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时，会放出484kJ

3、的热量，对。答案：B2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，A错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C正确；同温同压下，H2(g)＋Cl2(

4、g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D错误。答案：C3．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol8解析：在Na2O和Na2O2中，阴阳离子

5、个数比均为12，A错误；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错误；C项随温度升高，反而得不到Na2O，应该生成Na2O2，C错误；根据盖斯定律，热化学方程式①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317kJ·mol－1，D正确。答案：D4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是(　　)A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)

6、和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：根据图示可以看出拆开1molN2和1molO2需要吸收的能量分别为946kJ和498kJ，生成2molNO(g)放出的能量＝2mol×632kJ/mol，故反应吸收热量为180kJ；选项B，N2和O2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；选项C，N2与O2在高压放电时才能化合生成NO；选项D，NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应。答案：B5．化学反应N2＋3H22NH3的能量

7、变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol解析：通过图分析起点molN2(g)＋molH2(g)，变化三阶段为①吸收能量akJ；②放出能量bkJ；③放出能量ckJ到1molNH3(l)。故可得热化学方程式：