【新课标名师命题】2012届高三化学 化学反应与能量变化单元验收试题（9） 新人教版.doc

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1、2011—2012学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（9）【新人教】命题范围：化学反应与能量变化第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是（　　）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq

2、）===H2O（l）　ΔH＝－57．3kJ/mol，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3kJD．1molS完全燃烧放热297．3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297．3kJ/mol2．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH1＝akJ/mol（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2＝bkJ/mol（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝ckJ/mol（4）2H2（g）＋O2（

3、g）===2H2O（l）　ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞03．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/molB．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH

4、（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH24．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定-6-用心爱心专心5．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂

5、时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（　　）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol6．已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的

6、是（　　）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示7．已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－QkJ/mol（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（

7、g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化8．如图所示是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热

8、量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q19．有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H==-Q1kJ/mol2C（s