高中化学 氧化还原反应导学案1新人教版必修.doc

《高中化学 氧化还原反应导学案1新人教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1．知识与技能(1)了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。(2)学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。(3)了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清这些概念的关系。2．过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自学氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法3．情感态度与价值观在理解氧化反应和还原反应、电子得和失的相互依存及相互对立的关系

2、上，对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。[重点]用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。[难点]氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学设计（知识系统化、问题化）【习题】1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)22．在下列三个化学反应中：①N2＋O2放电,2NO；②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；按氮元素被氧化、

3、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②3.下列叙述正确的是()A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列反应是实验室制Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶45．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有()A.2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B.2H2SO4(浓)＋C2SO2↑

4、＋CO2↑＋2H2OC.H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑6．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶17．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(　　)A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②

5、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molcl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe

6、2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO410．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部11．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价12．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molcr3＋反

7、应所需PbO2的物质的量为()A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol教师寄语：你欠时间的，时间早晚会让你还给它！课堂随笔：