高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液（第1课时）导学案鲁科版选修.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液（第1课时）【学习目标】1.了解水的电离平衡、水的离子积常数以及与温度的关系。2.了解强弱电解质的电离，电解质在水中的导电情况。【学习重点、难点】水的离子积常数、强弱电解质的电离、导电能力。【自主学习】一、水的电离1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。2、Kc×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，Kc与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的Kw称为常数，简称水的离子积。3、Kw的值与有关，温度升高，

2、有利于水的电离，Kw将。在25℃时[H+]=[OH-]=，Kw=，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。二、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl、NaOH等强酸、强碱、盐是电解质。强电解质溶于水后全部电离成，书写电离方程式时用“”表示。写出上述物质的电离方程式：、、。2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。书写电离方程式时用“”表示。写出醋酸、氨水的电离方程式：、。3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。4、

3、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。【自学检测】1.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，Kw(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A[H+]随着温度的升高而降低B在35℃时[H+]>[OH-]C水的离子积Kw(25℃)>Kw(35℃)D水的电离是一个吸热过程2.下列溶液

4、肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液D[H+]>[OH-]的溶液3.下列物质中，属于强电解质的是（双选）ASO3BH3PO4CBaSO4DHI4．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是A．升高水溶液的温度B．加入少量硫酸溶液C．加入少量的NaOH溶液D．向水中放入冰块5．某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)＝。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)＝。6．在25℃时，水的离子积Kw

5、=1×10-14,在100℃时，水的离子积Kw=1×10-12。则100℃时，水中C(H+)＞C(OH-)，这种说法对吗？为什么？1.D2.D3.CD4.A5.2.0×10-7mol·L-18.0×10－9mol·L-16.不对，100℃时，促进水的电离，但纯水是中性的，所以水中C(H+)＝C(OH-)。【互动探究】1.根据化学平衡移动的原理填空：改变条件水的电离平衡移动C(H+)变化C(OH-)变化Kw升高温度加入盐酸加氢氧化钠加入氯化钠【思考】（1）在酸溶液中，有OH-？，如有来自于哪里？在碱溶液中，有H+？若有

6、来自于哪里？（2）任何水溶液中，由水所电离出来的C(H+)C(OH-)。2.不同电解质溶液的导电能力一样吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？强弱电解质的电离方程式有何不同。（观察思考）【课堂检测】1．在0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸中，水的电离程度A．前者大B.后者大C.一样大D.无法确定2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)﹥C(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C．向水中通入SO2D.向水中加入NaCl3.下列物质中不能导电的是：()A．熔化的NaO

7、HB．蔗糖C．盐酸溶液D．固体KCl4．下列物质属于弱电解质的是：()A．BaS04B．H20C．玻璃D．NH3【当堂训练】1.关于电解质的说法错误的是（ ）A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D．电解质是化合物，单质一定不是电解质2.弱电解质与强电解质的本质区别在于(　　)A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C．在水溶液中是否完全电离D．在溶液中是否完全溶解3．把0.05molNaOH固体分别

8、加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（　）　　（A）自来水　　　　　　　　　（B）0.5mol.L-1盐酸　　（C）0.5mol.L-1醋酸　　　　　（D）0.5mol.L-1氯水4．常温下某溶液由水电离出的[H+]=1.0×10-12mol/L，那么：（1）由水电离出的[OH-]为多少？（2）若为酸性，则溶液中的[H+]