电离和溶液的PH练习.doc

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1、高中化学的电离和溶液的PH练习1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是()A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH2.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为()A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定3.下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：()A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)24.在下列的各种叙述中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10

2、-7mol/L5.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是()A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L6.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明()A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大7.下列说法中，错误的是()A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的Na

3、Cl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小8.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是()A.6～7之间B.7～8之间C.8D.79.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为(lg5=0.7)A.10B.10.7C.9.3D.10.310.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A.20mlH2OB.Na

4、OH溶液C.醋酸钠固体D.浓盐酸11.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的()A.PH升高B.酸性增强C.KW增大D.c(OH-)减少12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是()A.1∶2B.100∶1C.1∶100D.无法确定13.PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为()A.KW/POHmol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH

5、)mol/LD.10-POHmol/L14.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是()A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定15.90℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，则此温度时纯水的PH是()A.等于7B.大于7C.小于7D.等于816.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107B.55.6×107C.1×10-14D.55.617.常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=1×10-12mol/L，C溶液中的c(H

6、+)=1×10-3mol/L，D溶液中=1×104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为()A.DACBB.BCADC.CADBD.ABCD18.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下叙述中错误的是()A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物质，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)19.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，则此溶液中一定不可能大

7、量存在的离子组是()A.Fe3+、NO-3、Cl-、Na+B.Ca2+、ClO-3、SO2-4、NO-3C.NH+4、Fe2+、SO2-4、NO-3D.Cl-、SO2-4、K+、Na+20.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液：(1)盐酸，(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO3溶液(5)氨水其中能使指示剂显红色的A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4)D.(2)(3)(6)21.由重水D2O组成的水，D2O的离子积

8、为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确