水的电离和溶液PH练习.ppt

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1、一、几个重要的pH规律1、①相同物质的量浓度的酸溶液，pH值顺序为多元强酸<一元强酸<弱酸。②相同物质的量浓度的碱溶液，pH值顺序为多元强碱>一元强碱>弱碱。③pH值相同的酸溶液，则酸的物质的量浓度顺序为弱酸>一元强酸>多元强酸。④pH值相同的碱溶液，则碱的物质的量的浓度顺序为弱碱>一元强碱>多元强碱。2、稀释定律：稀释前后，溶质的物质的量不变pH值的变化强酸强碱弱酸弱碱稀释10倍增1减1增大值〈1减小值〈1稀释100倍增2减2增大值〈2减小值〈2无限稀释≈7(<7)≈7(>7)≈7(<7)≈7(>7)加水稀释后溶液pH的计算要注意三点在计算溶液加水稀

2、释后，所得溶液的pH时，应注意以下三点：(1)要审清题意，注意是强酸、强碱，还是弱酸、弱碱。(2)要注意在计算碱性溶液的pH时，一定要先计算出原溶液的[OH-]，再根据稀释后溶液的[OH-]计算出[H+]或pOH后，再算溶液的pH。(3)对于强酸溶液体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位（注意pH一定小于7）。对于强碱溶液体积稀释到原来的10n倍时，则溶液的pH减小n个单位（最后结果不得小于或等于7）。例如①将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH等于4。②将pH=13的NaOH溶液稀释1000倍后，溶液的pH=10。③将pH=8的氢

3、氧化钡溶液稀释100倍后，溶液的pH接近于7，但还是略大于7。1、物质的量浓度相同的某强酸和强碱溶液等体积混合，则混合溶液pH值）A＝7B＜7C＞7D无法确定（D2.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是）Am=nBm＞nCm＜nD无法判断B3、已知一种pH＝3的酸和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐BA）4.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分

4、别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量5.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多（A）6、在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得的溶液呈碱

5、性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D．若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应（A、D）7.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C、若9VY（B、C、D）pHV11aXY8.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)A前者大于后者B前者小于后者C前者等

6、于后者D不能确定（C）9.室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=______100：11___10.室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离出的C（OH-）可能为A．10-7mol/LB．10-6mol/LC．10-2mol/LD．10-12mol/LC、D11.某温度下，纯水中的C（H＋）=2×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸，使C（H＋）=1×10-6mol/L，则C（OH-）=mol/L。PH=.若温度不变，滴入稀NaOH，使C（OH-）

7、=4×10-2mol/L，则PH=12.下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.c[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液D13.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝则下列叙述正确的是A、中性溶液的AG＝0B、酸性溶液的AG＜0C、常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D、常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12AD14.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述

8、正确的是A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH