必修二-第二章-化学反应与能量复习课ppt课件.ppt

《必修二-第二章-化学反应与能量复习课ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、化学能与热能1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。2、任何化学反应都伴随着能量的变化！引起化学反应中的能量变化：断键吸收的总能量<成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量（1）从微观角度分析（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。EAEB①反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量②反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量断键吸热成键放热反应物生成物能量反应过程吸热放热反应物生成物能量反应过程放热反应吸热反应4、化学反应中

2、的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。5.中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。6、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应（5）铝热反应（6）物质的缓慢氧化7、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）大部分分解反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl一.化学能与热能二.化学能

3、与电能三.化学反应速率四.化学反应的限度第二章化学反应与能量火力发电中能量是如何转化的呢？二、化学能与电能化学能　　热能　　机械能　　电能燃烧蒸汽发电机（原）电池定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。锌片：Zn—2e－=Zn2+（氧化反应）铜片：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑负极：电子流出的极。正极：电子流入的极。电极及电极反应：H+SO42-Zn2+H+SO42-Zn2+e-e-e-e-ＣuＺnH+H+H2H2SO42-H+H+原电池反应的本质是氧化还原反应，使氧化反应和

4、还原反应分别在两个电极上进行，并配合溶液中阴阳离子的自由移动，从而产生电流，实现化学能向电能的转化。原理：阳离子阴离子正极负极e－2e-I小结、构成条件：(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。(2)形成闭合回路(3)电解质溶液(4)自发的氧化还原反应原电池形成条件：两极一液一连线１.下列哪几个装置能形成原电池？ＡＢＣDEFABEHZnCuH2SO4GH练习判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金

5、属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。【归纳小结】4、电极反应现象．不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极原电池原理的应用：①制作化学电源：各种电池②加快反应速率：例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池

6、，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。加快氧化还原反应速率粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。例：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L盐酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.D.（D）2、在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是()A、锌片是正极,铜片上有气泡产生B、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中硫酸的物质的量减小D、电解液的PH保持不变C3、将锌片和铜片用导线连线，置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A正极附近c(SO4

7、2-)逐渐增大B负极附近c(SO42-)逐渐增大C正极负极附近c(SO42-)基本不变D锌片和铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯BD练习1：写出下列原电池的电极反应的方程式及总反应式1Fe-Cu-CuSO4原电池2Cu-C-FeCl3原电池负极正极总反应式FeFe-2e-==Fe2+CuCu2++2e-==CuFe+Cu2+==Fe2++Cu负极正极总反应式CuCu-2e-==Cu2+C2Fe3++2e-==2Fe2+Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+1、镁-铝-氢氧化钠溶液2、铜-铁-浓硝酸判断正负极，写出电极反

8、应和总反应锌－锰干电池负极：Zn—2e-==Zn2+正极：特点：a：一次性电池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命锌－锰干电池电解质溶液NH4ClC棒MnO2氧化剂铅蓄电池：氧化还原反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O氧化剂还原剂________PbO2Pb特点：氧化剂和还原剂都是固体，氧化剂