ga氧化还原滴定法.doc

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1、氧化还原滴定法一、填空题：1、氧化还原滴定法是以反应为基础的滴定分析法。2、氧化还原反应中，获得电子的物质叫，失去电子的物质叫。3、氧化还原反应次序是两电对先反应。4、氧化还原滴定等量点时溶液的电位值计算公式为。5、如果电对(氧化型和还原型)分别为lmol／L，温度为25℃时得到的电对的电极电位值称为。6、电对的电极电位愈高，其氧化型的能力越强；电对的电极电位愈低，其还原型的能力越强。7、由物质的和组成的体系，称为氧化还原电对。8、氧化型和还原型浓度分别为时，它的电极电位称为。9、氧化还原反应的方向应该是标准电极电位值的氧化型和标准电极电位值的

2、还原型相互作用的方向。10、电对的电极电位的大小是标志能力大小的重要物理量。11、在反应2Fe2++Sn4+Fe3++Sn2+中，　　　　失去电子，是　　　　　　剂。12、已知Φ0C12／CI-=1．36、Φ0Br2／Br-=1．07,反应：Br2+2C1-==Br-+C12是　　　　　　　　进行。13、溶液中有I-和Br-，当加入氯水时，　　　　　　　离子先和C12反应?已知Φ0C12／Cl-=1.36V、Φ0Br2／Br-=1.07V、Φ012／I-=0.54V。14、已知Φ0Fe3+／Fe2+=0.77V，当溶液中(Fe3+)=0.00

3、01mol／L、(Fez+)=0.1000mol／L时，则半反应Fe3++eFe2+电极电位Φ0Fe3+／Fe2+=　　　　　　。15、氧化还原滴定突跃，是由　　　　差值大小决定，相差愈大，滴定突跃　　　　。16、氧化还原滴定法可分为　　　　　、　　　　　　和碘量法等。17、氧化还原滴定法采用的指示剂可分为氧化还原型指示剂　　　　和　　　　　三类。18、在反应2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2↑中，　　　　是氧化剂，　是还原剂。19、碘量法包括　　　　　法和　　　　　法。20、碘量法采用　　　　　　指示剂

4、。21、碘量法滴定要求在　　　　　或　　　　　　　介质中进行。22、标定KMnO4溶液，多采用　　　　　　和　　　　　　　作基准物。23、KMnO4滴定法的优点是氧化还原电位　　　　　，使用　　　　　　指示剂方便。24、在强碱性介质中用KMnO4法滴定有机物，KMnO4转变为　　　　　，它的当量单元为　　　　　　。25、直接碘量法是用　　　　　作标准溶液，间接碘量法使用　　　　　　作标准溶液。26、直接碘量法，淀粉指示剂在　　　时加入，终点时颜色由　　变为　　　　　　。27、间接碘量法，淀粉指示剂在　　　　　时加入，颜色由　　　　变为　　　　　

5、。28、高锰酸钾滴定法要求在　　　　性介质中进行，它的当量单元是　　　　　　。29、碘量法使用的Na2S2O3标准液，常用　　　　　　　基准物标定。30、KMnO4标准溶液应保存在　　　　　瓶中，KMnO4标准溶液不能装于碱式滴定管，以防　　　　　　。31、高锰酸钾滴定法的半反应式是　　　　　　。32、高锰酸钾试剂因含有　　　溶液不稳定，因此采用　　　　法配制KMnO4标准溶液。33、重铬酸钾滴定法是以　　作标准溶液进行滴定的氧化还原法。其标准溶液用　法配。二、选择题1、(1)HCl+NaOH==NaCl+H2O(2)CaO+H2O==Ca(O

6、H)2(3)3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(4)C12+2I-==2C1-+12上面反应中属于氧化还原反应的是()。A1B2C3D42、Φ0Br2／Br-==1.07V，Φ0C12／Cl-=1.36V，所以Br2+2C1-=2Br-+C12的反应()。A不能进行B能进行C加热能进行3、在反应中CH3OH+6MnO4-+80H-==6MnO42-+CO32-+6H2O。CH30H的当量单元是()。ACH30HB1/2CH3OHC1/3CH3OHD／6CH3OH4、因为Φ0Cu2+／Cu+=+0.17V、Φ0Sn4+／Sn2+=+0.15V

7、，所以Sn4++Cu+=Sn2+十+Cu2+反应不能进行。如果(Sn4+)比(Cu2+)大10倍这时反应()。A仍不能进行B能进行C相反方向反应5、Fe3++Sn2+Fe2++Sn4+此反应中，Sn4+是()。A氧化剂B还原剂C不是氧化剂，也不是还原剂6、CH3OH+6MnO4-+8OH一=6MnO42-+CO32-+6H2O此反应中CH3OH是()。A还原剂B氧化剂C溶剂7、下列各物质中属于氧化剂的是()。AH2O2(酸性介质中)BKMnO4CSnCl2DNa2S2O3E盐酸羟胺8、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6I2的当量

8、单元是()。A1/2I2BI2C1/3I29、在反应Br2+2I-=2Br-+I2中，下面说法正确的是()。ABr-获得电子是氧化剂BBr2获得电子是