fw氧化还原滴定法.doc

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1、第六章氧化还原滴定法一、填空题1.下列现象各属什么反应（填A，B，C，D）（1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速。（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快。（3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO--____________。A催化反应B自动催化反应C副反应D诱导反应。2.若两对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于。若两对电子转移数均为2，则该数值应为。3.0.1978g基准As2O3在酸性溶液中恰好与40.00mLKMnO4溶液反应完全

2、，该KMnO4溶液的浓度为。[Mr（As2O3）=197.8]4.已知在1mol·L-1HCl介质中EΘ'Fe3+/Fe2+=0.68V；EΘ'Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应；2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+平衡常；化学计量点电位为；反应进行的完全程度c(Fe2+)/c(Fe3+)为。5.氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的标准电极电势有关，它们相差愈，电位突跃愈；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的；若转移的电子数不等，则计量点应偏向。6.常用的氧化还原方法有、和。7.

3、用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2+时，若滴定反应中用HCl调节酸度，测定结果会；这主要是由于，反应为。8.如果溶液中同时存在HgCl2和Cl2，加入还原剂SnCl2时，先被还原。（已知，，）二、选择题1.已知在1mol·L-1HCl介质中,EΘ’Cr2O72-/Cr3+=1.00V;EΘ’Fe3+/Fe2+=0.68V；以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？（）A.二苯胺（EΘ’In=0.76V）;B.二甲基邻二氮菲-Fe3+(EΘ’In=0.97V);C.次甲基蓝（EΘ’In=0.53V）；D.中

4、性红（EΘ’In=0.24V）。2.对于2A++3B4+=2A4++3B2+这个滴定反应，等量点时的电极电位是（）Ａ．B．Ｃ．D．3.在1mol/L的HCl中，，，在此条件下，以Fe3+滴定Sn2+，计量点的电位为（）。Ａ．0.25VＢ．0.23VＣ．0.33VＤ．0.52V4.在1mol/L的H2SO4溶液中，用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+溶液，最恰当的氧化还原指示剂是（）。Ａ．次甲基蓝Ｂ．邻苯氨基苯甲酸Ｃ．邻二氮菲—亚铁D．KSCN5在1mol·L-1H2SO4溶液中，EΘ'Ce4+/Ce3+

5、=1.44V;EΘ'Fe3+/Fe2+=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A.二苯胺磺酸钠（EΘ'In=0.84V）;B.邻苯氨基本甲酸（EΘ'In=089V）;C.邻二氮菲—亚铁（EΘ'In=1.06V）;D.硝基邻二氮菲—亚铁（EΘ'In=1.25V）。6.用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为（）Ａ．氧化剂Ｂ．还原剂Ｃ．络合剂Ｄ．沉淀剂三、计算题1.将等体积的0.40mol×L-1的Fe2+溶液和0.10mol×L-1Ce4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5mol×L-1，问反应达平衡后，Ce

6、4+的浓度是多少？2．根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。若溶液中Cl-的浓度为0.010mol/L时，Hg2Cl2/Hg电对的电极电位是多少？3.K3Fe(CN)6在强酸溶液中能定量地氧化I-为I2，因此可用它为基准物标定Na2S2O3溶液。试计算2mol×L-1HCl溶液中Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的条件电位。4.．计算1mol/L的HCl溶液中用Fe3+滴定Sn2+时计量点的电位，并计算滴定至99.9％和100.1％时的电位。说明为什么计量点前后同样变化0.1%，但电位的变化不相同。5.用一定体积(毫升)的KMn

7、O4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O；如用0.2000mol×L-1NaOH中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半。试计算KMnO4溶液的浓度。6．用碘量法测量钢中硫时，先使硫燃烧成SO2，被含有淀粉的水溶液吸收后、用标准碘溶液滴定。若称取含硫0.051％的标准样品和待测样品各500.00mg，滴定前者用去碘溶液11.60mL，滴定后者则用去7.00mL，试用滴定度来表示碘溶液的浓度，并计算待测样品中Ｓ的百分含量。滴定反应为：7.称取含有KI的试样0.50

8、00克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO-3，煮沸除去过量Cl2;再加入过量KI试剂,滴定I2时消耗了0.02082mol×L-1Na2S2O321.30mL。计算试样中KI的质量分数。8．有一批铁矿样，含铁量约为50%，现用0.0