水的电离平衡讲课稿.ppt

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1、水的电离平衡温故知新1、溶液导电性强弱主要是由_______________________决定的。溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数2、水是不是电解质？水是极弱的电解质研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?实验探究：精确的“纯水的导电性实验”现象:灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮结论:水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH-一、水的电离1、水的电离水是一种极弱电解质，能微弱电离H2OH++OH-电离平衡常数：K电离＝C(H+)·C(OH-）C(

2、H2O）C(H+)·C(OH-）＝K电离·C(H2O）Kw水的离子积常数室温下1L水（55.6mol）只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变C（H2O）可视为常数。2、水的离子积（Kw）表达式：Kw＝C(H+)·C(OH-）25℃时，1L(55.6mol)纯水中有1×10－7mol水发生电离，则该纯水中C(H+)＝mol/L；C(OH－)＝mol/L；C(H+)C(OH－)（填＜、＞、＝）Kw=。1×10－71×10－7＝1×10-14Kw只与有关，与无关。温度浓度3、影响水电离平衡的因素水的电离是过程，升高温度，水的电离,Kw。吸热增大

3、如：KW25℃=1×10-14KW100℃=1×10-12（1）温度：促进（2）加入活泼金属：促进水的电离C(H+)＝1×10－7PH=7中性C(H+)＝1×10－6PH=6中性问题与讨论对常温下纯水进行下列操作，填写下表条件酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-）C(H+)C(OH-)大小Kw加热加HCl加NaOH中性正向增大增大＝增大酸性逆向增大减小＞不变碱性逆向减小增大＜不变（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。H2OH++OH-在一定条件下向水中加入下列固体盐问题讨论水的电离平衡移动方向C(H+)变化C(OH-)变化Kw加入CH3CO

4、ONa加入NH4Cl加入NaCl正向减小增大不变正向增大减小不变不移动不变不变不变（4）加可溶性盐：“弱离子”加入促进水的电离，但水的离子积保持不变。H2OH++OH-①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。③任何稀的水溶液中都存在Kw（是温度函数）Kw=c(H+)·c(OH-)4、归纳④C(H+)和C(OH－)指水溶液H+和OH－的总浓度②无论纯水、酸性（或碱性）溶液，由水电离产生的C水(H+)=C水(OH－)稀酸溶液：Kw=c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14稀碱溶液：Kw=c(H+)水·c(OH-)碱=1×10-14练习1：常温下，0.01mol/

5、L盐酸溶液中C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、C水（OH-）分别为多少？练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、C水（OH-）分别为多少？连接高考：在由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B（25℃Kw=1×10—14）中性溶液C(H+)=1×10—7mol/

6、LC(OH-)=1×10—7mol/LC(H+)=C(OH-)酸性溶液C(H+)＞C(OH-)C(H+)＞1×10—7mol/LC(OH-)＜1×10—7mol/L碱性溶液C(H+)＜C(OH-)C(H+)＜1×10—7mol/LC(OH-)>1×10—7mol/L讨论：KW100℃=1×10-12，100℃时各量如何变化？二、溶液的酸碱性1、判断溶液的酸碱性：判断溶液酸碱性根本依据是C(OH-)与C(H+)相对大小2、溶液酸碱性与pH关系：二、溶液的酸碱性当c(H+)=10-7mol/L时，pH=7反之:c（H+）=10-pHpH=-lgc（H+）a.pH

7、越小，溶液酸性越强，pH越大碱性越强溶液成中性pH=7溶液成碱性pH>7溶液成酸性pH<7常温下(250C)1000CpH<6pH>6pH=6b.使用pH判断溶液酸碱性时要注意温度（pH=7溶液不一定是中性）c.pH的适用范围为0～14pH适用于c（H+）≤1mol/L通常将c（OH－）的负对数称作pOH:pOH=－lgc（OH－）当pH=0时，c（H+）＝；当pH=14时，c（H+）＝。1mol/L1×10－14mol/L4.也可用pOH表示溶液酸碱性常温下pH+pOH=143、“pH”的测定方法：二、溶液的酸碱性定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞

8、）定量测定：pH试纸、pH计等pH试纸（粗略）广泛p