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《2022届高考化学一轮复习课时练40物质的聚集状态与物质性质含解析鲁科版202104231212.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考试物质的聚集状态与物质性质基础巩固1.(2020某某模拟)现有几组物质的熔点(℃)数据:A组B组C组D组金刚石:>3500℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃硅晶体:1410℃Na:98℃HCl:-115℃KCl:776℃硼晶体:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃二氧化硅:1713Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃-16-/16考试℃据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。 (2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。 (4)D组晶体可能具
2、有的性质是(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电2.(2020某某某某调研)现有A、X、Y、Z、W五种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外电子总数与其周期序数相同;X基态原子的L层中有3个未成对电子;Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋状态与2p轨道其他电子不同;Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子;W基态原子的最外层电子数为1,其余内层均充满电子。请回答下列问题:(1)这五种元素中,电负性最大的元素基态原子的电子排布式是,W位于元素周期表的(填“s”“p”“d”或“ds”)区。 (2)已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相
3、连,请根据等电子原理写出X2Y的电子式:,其中心原子的杂化轨道类型是,1molX2Y含有的π键数目为。 -16-/16考试图1(3)W可以形成配合物。A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈正四面体结构,该阴离子的化学式为;其阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图1所示),该阳离子的化学式为;该化合物加热时首先失去的成分是,判断理由是。 图2(4)W、X形成的某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞(其中X显-3价),则其化学式为。设阿伏加德罗常数的值为NA,距离最近的两个W粒子的核间距为acm,则该晶体的密度为g·cm-3。(用含有a和NA的代数式表示) 3.
4、(1)人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示。①该晶体中与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有个,与Ti原子距离最近且相等的N原子有个,这几个N原子形成的空间形状是。 ②该晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点,其原因是。 -16-/16考试(2)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如图所示),若该晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为。 4.钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式:。 (2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为,它们的氢化物
5、沸点最高的是。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是。 (3)Fe3+、Co3+与N3-、-等可形成络合离子。①K3[Fe()6]可用于检验Fe2+,配体-中碳原子杂化轨道类型为。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为,其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”),C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。 (4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的立体构型为。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式
6、即可)。 -16-/16考试5.(2019某某某某高三调研)磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性,广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题:(1)基态磷原子的电子排布式为;基态砷原子中未成对电子数为。 (2)PH3分子立体构型为;AsO33-中砷原子的杂化轨道方式为。 (3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是,其原因是。 (4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如图1所示,该分子中存在的化学键为(填选项字母)。 图1a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(5)砷化铟的晶胞结构如图2所示,砷化铟晶体的化学式为;该晶胞的棱长为acm,则砷化铟晶体的
7、密度为(用含a、NA的代数式表示)。 -16-/16考试图2能力提升6.(2020某某某某调研)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)基态Fe3+的电子排布式是。 (2)NO3-和NH3中氮原子的杂化轨道类型分别为。 (3)NH3的沸点高于PH3,其主要原因是。 (4)与N3-具有相同价电子数的三原子分子的立体构型是。 (5)向Ni(NO3)2溶液中滴加
