湖北省黄冈中学高二上学期期中考试（化学）

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1、湖北省黄冈中学-高二上学期期中考试化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间90分钟，满分108分可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Al;27Fe:56Ba:137Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇2．准确量取0mL高锰酸钾溶液，下列仪器可选用的是A．50mL量筒B．25mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管3．下列有关物质性质的描述中，错误的说法是A．通常状况下，干燥的C

2、l2不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯B．向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO4溶液，能加快H2生成的速率C．Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁铝都有抗腐蚀的性能4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO===△2Hg+O2↑B．3MnO2+4Al===高温2Mg+O2↑C．2MgO====电解2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4===高温3Fe+4CO25．某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，

3、所得溶液的pH在2—3之间，则溶液中的溶质可能是①强酸②弱酸③强酸弱碱盐④强碱弱酸盐A．②④B．②③C．③④D．①②6．在由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Fe3+、Br－、I－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－7．0.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热8．将铜

4、片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是A．正极B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极D．逐渐溶解9．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O＝Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化10．某溶液中有Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A．Mg2+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+11．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：①Fe3O4+HC

5、l（溶液）②FeCl2（溶液）+I2③Fe+CuSO4（溶液）④Fe2O3+H2SO4A．①④B．①②C．③④D．②④12．有0.4ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4Ｄ．FeO、Fe2O313．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(Cl－)与c(SO42－)之比为A．1︰1B．2︰3C．3︰2D．2︰114．在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c

6、(Na+)=c(HS－)+c(S2－)+(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)15．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe–2e→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀16．依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为

7、Al(OH)3，共计消耗HClamol，NaOHbmol，则（a+b）的最合理值为A．4molB．6molC．8molD．16mol第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二．填空题（本题包括4小题，共29分）17．(8分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）a中反应的离子方程式为____________________________，（2）在原电池b中Fe为_______极，电极反应：___________________________Cu极附近溶液的pH（填