硫和氮的氧化物教案

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1、硫和氮的氧化物教案2013年2月24日课题：第四章第三节硫和氮的氧化物(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理过程与方法1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。情感态度价值观1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的

2、态度2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学重点二氧化硫与水反应难点可逆反应知识结构与板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2S②还原性：与氧气发生反应③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫1、物理性质

3、：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。20(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 +H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2 +NaOH==NaHSO3[SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==

4、CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性(5)用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(6)SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装

5、置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6(三)三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。(四)硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密

6、度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理20FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑3、化学性质(1)可燃性2H2S+3O22H2O＋2SO22H2S+O22H2O＋S(2)还原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)(4)H2S气体的水溶液----氢硫酸(3)不稳定性：H2SH2↑+S

7、教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［投］当天的空气质量日报［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题［板书］第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质［讲解并投影小结］存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H

8、2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）［板书］(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法)学生举例练习并总结20［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物［投影］化合价-20+4+6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2SSSO2、H2SO3、Na2S