大学化学复习卷09

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1、大学化学复习卷（09级）选择题1.2分(0381)硫酸瓶上的标记是:H2SO480.0%(质量分数);密度1.727g·cm-3;相对分子质量98.0。该酸的物质的量浓度是---------------------------------------------------------------()(A)14.1mol·dm-3(B)10.2mol·dm-3(C)14.1mol·kg-1(D)16.6mol·dm-32.2分(4334)已知H3PO4的电离常数：K1=7.5´10-3，K2=6.23´10-8，K3=3.6´10-13，则0.10mol·dm-3H3PO4溶液中氢离子浓度

2、(mol·dm-3)为……………………………………………………（）(A)0.1(B)2.7´10-2(C)2.4´10-2(D)7.5´10-33.2分(6680)根据酸碱质子理论的定义………………………………………………………　（）(A)同物质不能既起酸的作用又起碱的作用(B)碱不能是阳离子(C)碱可能是电中性的物质(D)碱不能是阴离子4.2分(0701)在+I-+H+Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………（）(A)1，3，14，2，1，7(B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7(D)2，

3、3，28，4，1，145.2分(3797)在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3·H2O]=1mol·dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将……………………………（）(Cu(NH3)的K稳=2.1´1013，Ag(NH3)的K稳=1.1´107)(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判断6.2分(0768)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)=0，E=0(B)≠0，E≠0(C)≠0，E=0(D)=0，E≠07.2分

4、(1557)能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………………………（）(A)Fe3+和I-(B)Pb2+和Sn2+(C)Ag+和(D)Fe3+和SCN-8.2分(0378)主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫---()9.2分(0507)在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是-------------()(A)H2S(Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15)6(B)H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)(C)H3PO4(Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka

5、3=4.4×10-13)(D)HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的Ka=1.4×10-3)10.2分(3549)如果反应物A和B放在一起可生成产物C和D，也可生成产物E和F，但生成后两种产物建立平衡比较慢，转化率比较高。达到化学平衡时，该体系的平衡关系应该是……（）(A)A+BC+D(B)A+BE+F(C)A+BC+DA+BE+F(D)A+BC+D+E+F11.2分(1069)以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------()(A)pH<5.0(B)pH>5.0(C)510.012．2分(2760)EDTA滴

6、定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用--------------------------------------()(A)直接滴定法(B)回滴法(C)置换滴定法(D)间接法13．2分(1068)莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶14．2分(0205)在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------------------------------()(A)精密度

7、高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提15．2分(0707)aM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------()(A)M与L没有副反应(C)M与L的副反应相当严重(C)M的副反应较小(D)[M]=[L]二、填空题1