初中化学酸碱盐笔记

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1、第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱一、常见的酸和碱Ø酸:H2SO4、HNO3、HCL(胃酸)、H2CO3、H2S(氢硫酸)、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸):工业三大强酸Ø碱:Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O(易分解,易挥发)二、酸的组成和分类Ø组成:由氢元素和酸根组成的化合物Ø分类l物质类别:无机酸、有机酸l是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)l氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4)²可结合(如:HCL一元无氧

2、无机酸)三、碱的组成和分类Ø组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物Ø分类l可溶性1、可溶:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶:Ca(OH)23、难溶:其余Fe(OH)3红褐色,Cu(OH)2蓝色,Mg(OH)2白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究Ø酸的溶液才有酸性²H2SiO3硅酸难溶Ø盐酸l物理性质1、为混合物:HCL气体+水2、纯净的盐酸为无色液体ü工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物3、有很强挥发性ü浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味ü打开浓盐酸瓶盖,瓶

3、口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比)ü一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小l化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应(方程式)ü单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色9/9²金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应,H前能与酸反应1、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O放热²中和反应ü定义:

4、酸和碱反应生成盐和水并放热的反应ü实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多,放出热量越多。ü3化学方程式ü应用u处理废水废气u改良酸性土壤:Ca(OH)2u治疗胃酸过多:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO32、与碱性氧化物反应ü定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)ü3化学方程式²生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?ü2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)üCuO只有一个(金属铜活动性在氢后)3、与某些盐反应ü6化学

5、方程式(包括检验盐酸)ü复分解反应w定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应w形式:AB+CD==AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)w条件:至少满足一条(1)有气体生成(2)有水生成(3)有沉淀生成ü物质的溶解性w酸:除H2SiO3微溶,其余均可溶HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解w碱:K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不w盐(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2)盐酸盐中,AgCl难溶水、酸(3)硫酸盐中,BaSO4难溶

6、水、酸,CaSO4、AgSO4微溶(CaSO3难溶)9/9(1)碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶。²4化学方程式l用途1、制药、制氧化物2、除铁锈:1化学方程式3、制食品,帮助消化Ø硫酸(H2SO4)浓:H2SO4(浓)稀:H2SO4l物理性质1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)2、特性ü吸水性(物理性质):用于干燥O2、H2、CO2(碱性气体除外,如:NH3)w敞口放置:M质不变,M液增加,浓度减小ü脱水性(化学性质):使物质碳化

7、w浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑ü强氧化性(化学性质):与不活泼金属反应w1化学方程式l化学性质1、与酸碱指示剂反应(PH<7)2、与某些金属反应ü4化学反应式3、与碱性氧化物反应ü3化学方程式4、与碱反应ü4化学方程式5、与某些盐反应ü4化学方程式ü检验wH2SO4:酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)wHCL:酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)wH2SO4(HCL):Ba(NO3)2(1)加入足量Ba(NO3)2,过滤(不用BaCL2,会生成HCL)(2)往滤液中滴加Ag

8、NO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式wHCL(H2SO4):Ba(NO3)2Ø酸的通性l与酸碱指示剂反应l酸+碱==盐+水l酸+碱性氧化物==盐+水9/9l酸+金属==盐+氢气(HNO3除外)l酸+盐==酸’+盐’²金属氧化物不全是酸性氧化物l两性氧化物üZnO、Al2O3l酸性氧化物üMn2O7二、碱的性质探究Ø氢氧化钠NaOH俗称:烧碱、火碱、苛性钠l物理性质1、纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象2、NaOH固体用于干燥H2、O2、

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