无机及分析化学教案

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1、《基础应用化学》教案课程名称基础应用化学授课教师孙鑫授课班级环境监测与评价院系生物技术系第一章气体和溶液§1－1气体教学目的：1.熟练掌握理想气体状态方程式，并掌握有关计算。2．熟练掌握分压定律及应用。教学重点：1.理想气体状态方程式；2.道尔顿分压定律。一、理想气体(IdealGases)1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略；气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下

2、的最一般的性质。3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。二、理想气体状态方程1．理想气体方程式（Theideal-gasequation）pV=nRT2．理想气体方程式应用（Applicationoftheideal-gasequation）可求摩尔质量(1)已知p，V，T，m求M(2)已知p，T，ρ求M三、道尔顿分压定律（Dalton’sLawofPartialPressures)1801年1．Deductio

3、n：假设有一理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度T下，占有体积为V，混合气体各组分为i（=1，2，3，…i，…)由理想气体方程式得：　，　，……，，……，即2．表达式：3．文字叙述：在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。4．另一种表达形式：─molefraction在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压（pi）等于总压（p总）乘以该组分的摩尔分数（xi）。§1－2稀溶液的依数性教学目的：掌握稀溶液依数性及其应用。教学重点：稀溶液依数性及其应用。教学难点：稀溶液依数性及其应用。一、依数性概念二、溶

4、液的蒸气压下降饱和蒸气压：拉乌尔定律：应用：植物抗旱三、溶液的沸点升高和凝固点降低沸点：凝固点：图稀溶液的沸点升高、凝固点下降AB为纯水的蒸气压曲线，A′B′为稀溶液的蒸气压曲线，AC为冰的蒸气压曲线溶液的沸点上升：凝固点下降：三、溶液的渗透压半透膜：渗透压：图渗透压示意图产生渗透压的条件：（1）半透膜；（2）浓度差范特荷夫渗透压公式：π=cBRT对于稀溶液来说，物质的量浓度约等于质量摩尔浓度，故式上式又可表示为π=cBRT≈bBRT第二章化学热力学基础§2－1热力学基础知识教学目的及要求：掌握热力学中的基本概念及热力学第一定律。教学重点：热力学第一

5、定律。教学难点：热力学第一定律的应用。一、系统的状态函数系统:所研究的对象称为系统.环境:系统以外与系统密切相关的部分称为环境.状态函数:用来说明、确定系统所处状态的宏观物理量。如：温度、压力、体积等。状态函数的特点：状态一定值一定，殊途同归变化等，周而复始变化零。状态函数的变化与过程的途径无关。二、功和热功和热是系统与环境之间的能量传递形式。热：系统与环境由于温度差而引起的能量传递形式，以符号Q表示。一般规定体系吸热为正，放热为负。功：除热以外的其它能量传递形式，以符号W表示。规定：体系对环境做功取负值，环境对体系做功取正值。功：体积功W体与非体积

6、功W’。W体=-p外·△V功和热都不是状态函数。三、热力学第一定律（能量守恒定律）热力学能（内能）：是体系内部能量的总和，用符号U表示。是状态函数。△U=Q＋W四、过程的热1．定容热QV①V始=V终②体系不做其它功∵△V=0∴W体=0W’=0此时：QV=△U定容热QV等于体系热力学能的变化。2．定压热Qp①p始=p终②体系不做其它功Qp=△U-W’=△U＋p外·△V=（U2－U1）＋（p2V2－p1V1）Qp=（U2＋p2V2）－（U1－p1V1）定义：H=U＋pVH—焓，是状态函数。Qp=H2-H1定压热Qp等于体系焓的变化。§2－2化学反应的热力

7、学能和焓教学目的及要求：1.了解热力学能的物理意义；2.掌握化学反应热效应的各种计算方法教学重点：焓和焓变；反应热含义及其计算；教学难点：焓的概念。一、反应的摩尔热力学能△rUm=△U/△ξ单位:KJ·mol-1热化学方程式:表示化学反应与反应热效应的关系的式子.热化学方程式书写时的注意事项:要注明反应物和生成物的温度、压力、聚集状态等,反应热与方程式呈一一对应关系。二、反应的摩尔焓△rHm=△H/△ξ单位:KJ·mol-1反应的摩尔焓在一般情况下主要用来表示反应的热效应。是一个非常重要的概念。因为化学反应多在等压、不做非体积功情况下进行。三、热化学

8、定律1．热化学定律（盖斯Hess定律）利用已知反应的热效应，计算未知反应的热效应。化学反应，无论是一步完成，